LA TOXICITE DES GAZ EN PLONGEE
(pédagogie théorique N2)

La toxicité des gaz respirés en plongée intéresse l’oxygène (ou dioxygène O2), le monoxide de carbone (CO), le gaz carbonique (ou dioxyde de carbone CO2), l’azote (N2).

1/ INTRODUCTION

Pour comprendre la toxicité des gaz, certaines notions de base sont à mémoriser :

a) l’air est un mélange gazeux comprenant 79% d’azote (gaz inerte diluant), 21% d’oxygène (gaz essentiel à la vie et consommé par l’organisme), 0,03% de CO2, des traces de gaz rares (argon,xénon,hélium..) et de la vapeur d’eau. Par esprit de simplification pour les calculs en plongée on considère que l’air comporte 20% d’O2 et 80% de N2.
b) Loi de Dalton : La Pression d’un mélange gazeux est la somme des pressions partielles des composants du mélange. La pression partielle de chaque constituant est proportionnelle à sa concentration dans le mélange. Pour l’air, nous considérons que à la P atmosphérique (1 bar) et à T° constante, la P partielle de l’O2 est de 20 % x 1 bar = 0,2 bar ; celle de l’azote est de 80% x 1 bar = 0,8 bar.
Les P partielles des autres constituants sont négligeables.

c) Loi de Henry : la dissolution d’un gaz dans un liquide (et donc sa tension T) est proportionnelle à la pression P de ce gaz à la surface du liquide.

P

T

d) En immersion, la P ambiante s’accroît augmentant ainsi proportionnellement la P de l’air inspiré en sortie de détendeur et donc la P partielle de chacun de ses constituants. Par exemple, à 10m (2bars), la P N2 respiré est à 0,8 x 2 = 1,6 b, celle de l’O2 est à 0,2 x 2 = 0,4 b ; à 20m (3b), la PN2 est à 2,4b et celle de l’O2 à 0,6b, etc…

e) Les cellules de tous nos tissus biologiques sont essentiellement composées d’eau (à 80%) et la loi de Henry peut s’appliquer à la dissolution de l’oxygène et de l’azote respirés dans les tissus.

2/ LA TOXICITE DE L’ 02

Les limites de toxicité de l’O2 pour l’organisme sont 0,12 bar et 1,6 bar. En