Chimie 051504-97 Travail présenté à professeur

Loi de la conservation de l’énergie

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Table des matières

Introduction …………………………………………………………. 2

But …………………………………………………………………....2

Hypothèse …………………………………………………………….2

Matériel ……………………………………………………………….3

Protocole ……………………………………………………………...3-4

Théorie ………………………………………………………………..4

Données ……………………………………………………………....4

Calculs et résultats ……………………………………………………5

Calculs et résultats (suite) …………………………………………….6

Tableau des résultats…………………………………………………..7

Analyse ……………………………………………………………….7

Discussion …………………………………………………………….7

Conclusion ……………………………………………………………8

Référence …………………………………………………………….8

Introduction

Lorsque tu te blesse et que tu mets de la glace, avec le temps, la blessure est endolorie par le froid alors que la glace commence à fondre. Quand je mange de la soupe et qu’elle est trop chaude, je mets de la glace pour la refroidir. Ces deux situations représentent un transfert de chaleur dans deux matières. C’est pour cela que dans ce laboratoire, on traitera de la loi de la conservation de l’énergie.

En laboratoire, avec des verres de styromousse on mélangera 75 ml d’eau chaude avec 25 ml d’eau froide pour ensuite noter le changement de température maximale. On répètera la même expérience avec 50 ml d’eau chaude et 50 ml d’eau froide ainsi que 25 ml d’eau chaude et 75 ml d’eau froide. Puis on fera chauffer un cube de cuivre de 266,74 g pour qu’il atteigne une chaleur de 100 °C pour après, le déposer dans 100 ml d’eau froide et noter le changement de température ensuite. À chaque expérience, on note la température initiale et finale des liquides et dans le dernier cas de la masse du bloc de cuivre.

Avec ces données, on calculera les transferts de chaleur pour ensuite déterminer l’écart entre les résultats de l’expérience