Dans ce laboratoire, les sources d'erreur sont multiples mais acceptables puisque nous avons un pourcentage de rendement de 80,3%. On remarque que la masse de l'alun obtenue est inférieure à la théorique et c'est ce qui expliquerai qu'il y a eu des pertes. Tout d'abord, il est possible d'avoir une imprécision quant à la mesure de l'aluminium utilisée, à la masse du bécher dans lequel on a pesé l'aluminium, ainsi que la masse du filtre. Nous n'avons pas utilisé 1,00g mais plutôt 0,999g et on ne pouvait pas nécessairement peser 1,00g précis d'aluminium. Les rebus de canettes n'avait pas une masse de 0,001g et il fallait le plus possible se rapprocher de la masse d'aluminium demandée. Il peut également y avoir des pertes lors des filtrations et lorsqu'on verse la solution dans le filtre. On peut également avoir des pertes puisqu'il reste toujours une quantité minime collée sur les parois du bécher. Une légère quantité est également restée collée à l'entonnoir de Buchner lors de la filtration sous vide et sur la tige de verre.

Pour conclure, le but de cette expérience était de transformer des rebus d’aluminium en alun et de calculer le pourcentage de rendement de la réaction. Pour ce fait, nous avons trouvées l’équation globale de la réaction chimique et les masses, masses molaires et le nombre de moles de l’aluminium, l’alun théorique et l’alun expérimental. Finalement nous avons utilisées la masse de l’alun théorique divisé par la masse de l’alun expérimental et nous avons multipliées le résultat par 100 afin de trouver le pourcentage de notre rendement.
Transformer des rebus d’aluminium en un alun et calculer le pourcentage de rendement de la