Rapport de laboratoire
But de l’expérience
•Déterminer le(s) point(s) de virage de plusieurs indicateurs.
Hypothèse
Théorie
•Plus le pH est élevé, plus la solution est basique (donc moins de H+ et plus de OH-). Plus le pH est bas, plus la solution est acide (donc plus de H+ et moins de OH-).
Protocole
•Matériel :
- 1 flacon laveur d’eau distillée
- 1 plaque à titrage
- 17 bouteilles compte-gouttes dont
 11 bouteilles compte-gouttes des solutions tampons de pH 2 à 12.
 6 bouteilles compte-gouttes des indicateurs suivants :
 Orange de méthyle
 Jaune d’alzarin
 Bleu de bromothymol
 Phénolphtaléine
 Tournesol
 Indicateur universel

•Schéma :

jaune d’alizarin Bleu de bromothymol Phénolphtaléine

•Manipulations :
1. Bien laver et assécher la plaque à titrage.
2. Placer 5 gouttes de solutions tampons de pH 2 dans la première alvéole.
3. Répéter l’opération 2 pour les autres alvéoles en changeant de numéro de pH à chaque fois (Échelle de pH)
4. Placer 2 gouttes d’un indicateur dans chaque alvéole.
5. Noter les couleurs obtenues.
6. Déterminer le(s) point(s) de virage.
7. Répéter pour chaque indicateur.
Résultats
pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Couleur rouge rouge rouge or jaune jaune jaune jaune jaune jaune jaune
Orange de méthyle
Jaune d’alizarin pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Couleur jaune jaune jaune jaune jaune jaune jaune jaune jaune orange orange
Bleu de bromothymol pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Couleur jaune jaune Jaune jaune vert bleu bleu bleu bleu bleu bleu
Phénolphtaléine

pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Couleur incolore incolore incolore incolore incolore Incolore rose rose mauve mauve mauve
Tournesol
pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Couleur rouge rouge rouge rouge rouge mauve bleu bleu bleu bleu bleu pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Couleur Rouge foncé Rouge foncé rouge orange jaune vert turquoise Bleu-vert bleu Bleu foncé Bleu marin
Indicateur universel