CMNDAndréanne Breton, Catherine Cantin 27 janvier 2014 groupe 42
Laboratoire sur la stœchiométrie
But :
Prédire la quantité (en gramme) de produits solides formés lors de la réaction entre 25 mL de dichlorure de calcium (CaCl2) et 25 mL de carbonate de disodium (Na2CO3), et comparer notre prédiction au résultat expérimental.
Variables :
Constante : À température et pression constante (TPN)
Dépendante : Quantité de CaCO3
Indépendante : Quantité des réactifs (grammes)
Hypothèse :
Nous pensons que la quantité de produits solides formés lors de la réaction entre le dichlorure de calcium et du carbonate de disodium sera de 1,25 g. Parce que selon la méthode se stœchiométrie, nous avons pu calculer que lorsque nous mélangeons 25 mL de CaCl2 et 25 mL de Na2CO3, nous obtenons 1,25 g. de produit solide, c’est-à-dire de CaCO3. Après avoir balancé l’équation, nous avons pu calculer le nombre de moles dans 25 mL de produit puisque nous savons que ceux-ci sont à 0,5mol/L. Ensuite, avec ce nombre de mole ainsi qu’avec les masses molaires, nous avons pu déterminer combien de grammes de CaCO3 seront produit lors de l’expérimentation.
Matériel :
25 mL de carbonate de disodium (Na2CO3)
25 mL de dichlorure de calcium (CaCl2)
2 cylindres gradués de 25 mL
1 bécher de 100 mL
1 erlenmeyer
1 verre de montre
1 flacon laveur
1 papier filtre
1 balance
2 paires de lunette
2 Sarraus
1 tige de verre
1 entonnoir
Protocole :
Rassembler le matériel.
Verser 25 mL de carbonate de disodium dans un cylindre gradué de 25 mL.
Verser 25 mL de dichlorure de calcium dans un autre cylindre gradué de 25 mL.
Verser le contenue des deux cylindres gradués dans un bécher de 100 mL.
Brasser le produit de temps à autre avec une tige de verre, jusqu’à l’obtention d’un produit homogène.
Activer la balance et peser le papier filtre.
Noter le résultat obtenu.
Plier le papier filtre en quatre, et placer celui-ci, sous forme de cône, dans l’entonnoir.
Placer