CHIMIE labo 10

Les réactions endothermiques et exothermiques

MISE EN SITUATION

Une question d’énergie
Que ce soit pour assurer le bon fonctionnement de notre corps, pour faire avancer les automobiles, ou tout simplement pour faire fondre la glace, nous dépendons constamment de l’énergie. Il en va de même pour les transformations de la matière. Certaines transformations absorbent de l’énergie, tandis que d’autres en dégagent. Peut-on dire que toutes les dissolutions en absorbent ou encore que toutes les neutralisations en dégagent ? Est-il possible d’établir une généralisation pour toutes les réactions du même type ?
Pour en apprendre un peu plus, réalisez cette expérience qui vous permettra d’observer ce qui distingue les réactions endothermiques des réactions exothermiques.

laboratoire

BUT

Quel est le but de ce laboratoire ?

CRITÈRES D’OBSERVATION

1.
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique ?

2.
Qu’est-ce qu’une réaction exothermique ?

3.
Quels sont les indices qui vous permettront de reconnaître une réaction endothermique ?

4.
Quels sont les indices qui vous permettront de reconnaître une réaction exothermique ?

protocole
MATÉRIEL
 Un flacon laveur d’eau distillée  Un flacon de bicarbonate de sodium
 Un cylindre gradué de 25 ml (NaHCO3)
 Un verre de polystyrène  Un brûleur à alcool
 Un thermomètre  Des allumettes
 Un flacon d’hydroxyde de sodium (NaOH)  Des éclisses de bois
 Une balance précise au centième de gramme  Une éprouvette contenant
 Un agitateur du dihydrogène gazeux (H2)
 Un flacon de chlorure d’ammonium (NH4Cl)  Un morceau de gaze
 50 ml d’une solution d’hydroxyde  Un élastique de sodium (NaOH) à 1 mol/L  Un flacon d’alcool
 50 ml d’une solution d’acide chlorhydrique
(HCl) à 1 mol/L

MANIPULATIONS

Réaction 1 1. Mesurer 25 ml d’eau distillée dans un cylindre gradué. 2. Verser l’eau distillée dans un verre de polystyrène.