Buts:
Trouver les masses d’iode soluble dans l’eau et dans le cyclohexane, pour ensuite trouver les concentrations dans les liquides respectifs.
Calculer le coefficient de partage de l’iode.
Tableau d’observations :
Les substances pures 1) iode : gris métallique, opaque
2) cyclohexane : transparent, limpide
L’iode dissout dans l’eau après chauffage transparent, limpide
Avec le cyclohexane 1) avant agitation : dessus violet, opaque et dessous orange, opaque
2) après agitation : dessus violet, opaque et dessous jaune pâle, limpide

Tableaux de lectures :
Tableau 1 : Masse d’iode incorporée dans l’eau
Substances Masse
(g)
±0,0001
I2 0,0496

Tableau 2 : Volumes des liquides présents dans le ballon volumétrique
Substances Volume
(mL)
H2O 2 x 102 ± 1
C6H12 25,00 ± 0,01

Tableau 3 : Volumes nécessaires au titrage de l’iode dans l’eau
Substances Volume
(mL)
Échantillon iode + eau ±

Na2S2O3 (2,02 x 10-4 mol/L) 1 essai : 38,0 ± 0,1
2 essai : 38,0 ± 0,1
Moyenne : 38,0 ± 0,2
Indicateur : thiodène et KI

Tableaux des résultats:
Tableau des résultats 1 : Masses d’iode dans différentes substances
Substances Masse
(g)
±0,01
Eau 9,75x10-4
Cyclohexane 4,84x〖10〗^(-5)

Tableau des résultats 2 : Concentrations d’iode dans différentes substances
Substances Concentration
(mol/L)
±0,05
Eau 1,92x10-5
Cyclohexane 7,64x10-6

Calculs :
1) Masse d’iode soluble dans l’eau Excès Limitant
I_(2(aq))+2〖Na〗_2 S_2 O_(3(aq))→2NaI_((aq))+〖Na〗_2 S_4 O_(6(aq)) m(g) 0,0496
M(g/mol) 253,80894 n(mol) 1,95 x 10-4 X
X= 0,0380L x (2,02x10-4 mol/L) = 7,68x10-6 mol
2 Na2S2O3  1 I2
7,68x10-6 mol  z z = 3,84x10-6 mol
Nombre de grammes d’I2 soluble dans l’eau :
3,84x10-6 mol x 253,80894 g/mol = 9,75x10-4 g soluble dans l’eau

2) Masse d’iode dans le cyclohexane
Masse d^' I_2 initiale-Masse d^'