1. Introduction

a) Question préliminaire
L’on introduit dans une éprouvette dont le sel a été entièrement dissout un thermomètre. Ensuit l’on laisse refroidir et l’on observe la apparition de cristaux. Relever la température à laquelle ceux-ci commencent à apparaître. Si des cristaux ne sont toujours pas apparus à température ambiante, refroidir l’éprouvette avec de la glace.
2. Matériel et méthode
a)Principe, méthode, théorie
Pour commencer, on doit introduire dans 8 éprouvettes 10 ml d'eau distillée et les quantités de sel qui sont inscrites sur le graphique. Ensuite on doit bien mélanger et chauffer les éprouvettes au bain-marie jusqu'à dissolution totale. Puis l’on introduit dans une éprouvette où le mélange est chaud et homogène c'est-à-dire que le sel est entièrement dissous, un thermomètre, ensuite on laisse le mélange refroidir et on observe attentivement dans quel éprouvette il y a précipitation donc là où le sel commence à se cristalliser et à tomber au fond de l’éprouvette. L’on prélève la température à laquelle ceux-ci commencent à apparaître. Si des cristaux ne sont toujours pas apparus à température ambiante, l’on plonge l’éprouvette dans de la glace pendant de cours instant jusqu’à ce que le sel se cristallise.
Notre Théorie est que l’éprouvette où la concentration de sel sera la plus élevée, va précipiter la première à la plus haute température en comparaison aux autres éprouvettes.

b) Manipulations pratiques, protocole, mode opératoire

MANIPULATIONS PRATIQUES :
c) Liste de matériel et schéma du montage
Pour cette expérience, nous aurons besoin :
Du NH4CL solide
De l'eau distillée
1 spatule
1 porte-éprouvette
1 douzaine d'éprouvettes
1 pince en bois
1 vortex
1 balance
1 pipette de 10 ml
1 pro pipette
1 plaque chauffante
1 thermomètre
De la glace

MODE OPERATOIRE :