DONNEES :
Formule chimique d’ions : fer (II) Fe2+, ion fer (III) Fe3+, ion ammoniac NH4+, ion sulfate SO42-, ion chlorure Cl-, ion sodium Na+, ion hydroxyde HO-, ion hydrogénocarbonate HCO3-

Exercice 1
1) Pour disposer de solutions contenant des ions fer (II) qui se conservent bien, on emploie du sel de Mohr hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O.
a) Ecrire l’équation chimique de dissolution du sel de Mohr hexahydraté dans l’eau.
b) Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer que cette solution contient des ions ?
c) Montrer que la molécule d’eau est une molécule polaire.
d) Pourquoi peut-on dire que les ions sont solvatés. Faire un schéma illustrant cette solvatation.
2) On veut préparer un volume V = 50,0 mL de solution de sel de Mohr de concentration molaire 0,100 mol.L-1.
a) Calculer la masse de sel de Mohr nécessaire.
b) Calculer la concentration massique de la solution.
c) Décrire le protocole expérimental de dissolution.
d) Calculer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution.

Exercice 2
On verse dans un bécher un volume V0 = 20 mL de solution orangée de chlorure de fer (III), de concentration c0 = 0,20 mol.L-1. On ajoute un volume V1 = 5,0 mL de solution incolore d’hydroxyde de sodium de concentration c = 1,0 mol.L-1. Un précipité rouille d’hydroxyde de fer (III) se forme. On filtre le contenu du bécher et on recueille le filtrat.
1) Ecrire l’équation de précipitation.
2) Calculer les quantités de matière des réactifs dans l’état initial.
3) À l’aide d’un tableau d’évolution, déterminer :
a) Le réactif limitant, l’avancement maximal de la réaction
b) La composition, en quantités de matière, du système dans l’état final.
c) La concentration des espèces chimiques présentes en solution à l’état final.
4) On recommence l’expérience avec le même volume de solution de chlorure de fer (III).
a) Calculer la valeur du volume V2 d’hydroxyde de sodium à verser pour que le mélange initial soit