Le phénomène de l’osmose

Introduction théorique :

Dans une solution hypotonique, la cellule comporte moins de molécules d’eau que la solution. Elle va donc absorber la quantité de molécules nécessaires.
Ainsi l’équilibre entre la cellule et la solution est établi ; toutes les deux ont une concentration égale en molécules d’eau.

Le phénomène contraire se produit dans une solution hypertonique. La cellule, comportant cette fois-ci plus de molécules d’eau que la solution, va diminuer son surplus de molécules pour que l’équilibre soit rétablit.

Pour finir, lorsque la solution est isotonique, aucun changement ne se produit, la concentration de molécules d’eau étant la même dans la solution et dans la cellule.

Par ces trois cas, le transfert de molécules d’eau est appelé l’osmose.

But :

Découvrir le phénomène de l’osmose.

Matériel :

- Béchers de 1000 ml
- Ballons jaugés de 500 ml
- Gobelets en plastique
- NaCI (le sel)
- Une pomme de terre
- Un couteau
- Une balance de précision
- Des bâtons de pétri

Marche à suivre :

1) Faire 6 mélanges d’eau avec la quantité de sel appropriée pour chaque mélange. Numéroter chaque différent mélange de 1 à 6.
2) Couper 6 rondelles de pomme de terre, peser chacune d’entre elle et les déposer dans les 6 gobelets numérotés différents.
3) Après avoir laissé les rondelles dans les gobelets pendant ¾ d’heure, il faut le sortir, puis bien les essuyées.
4) Et finalement, il faut peser les rondelles et relever leur masse finale.
Résultats :

Nr. Masse avant % en sel Masse après Variation en % M1 11,50 gr. 0% 0 gr. de sel 12,38 gr. + 7,65% M2 4,07 gr. 0,5% 5 gr. de sel 4,31 gr. + 5,89% M3 5,49 gr. 0,9% 9 gr. de sel 5,72 gr. + 4,18% M4 6,97 gr. 1,5% 15 gr. de sel 6,26 gr. - 10,18% M5 6,41 gr. 2,5% 25 gr. de