Ëxereires m$cènesul*ynes
$ffr
eË
Exerciee nol:;
Nomrner les composés ci-dessous :
a) CH2= C-{Hr{H-4Ir

CH3

I

c) CH=C-{Hz-{Hr{Hr

e) CHs-C=C-{tIr

I
CzHs

CzHs

b) CH3-{Ftr-{=C-{H-{H,

. ll

CzHs

=cH-{FIr

d) cH3-{Hr-c

I
C[Is CzHs

D

CH3

Exert:ice no2:
Représenter la formule développée des hydrocarbures

CH3
\'/

CzHs

C= C
./\
CII3

CzHs

suivants :

a) 3-méthylpent-1-ène
d) 3-éthyl - 5- méthylcyclohexéne
-diméthylhept- 2-yne
b) 4-é bhyl- 5,5
e) (Z)- 4,5- diméthylhex-2 -ène
c) (E)-hex-2-ène
f) 2,5-diméthylhex- 3-yne
Exerciee no3 :
1. Un récipient d.e5 L contient un mélange de méthane et d'éthylène. La température est de 20o et la pression de 6,2 bars. Calculer la quantité de matière que contient le récipient.
2. La mâsse de gaz est de 269. Déterminer la composition molaire et massique du mélange.
3. On fait brûler ce mélange- Déterminer la masse de dioxygène nécessaire à sa combustion c,omplète. Exercice no4: l-Un alcène a une densité de vapeur d * 2,4.
1.l-Quelle est sa formule brute ?
l.2*Quels sont les isomèrescorrespondant à cette formule brute ? Nommer - les.
2-On s'intéresse aux isomères A, B et C qui donnent par hydrogénation, le même alcane ramifié. Z.l-Quel est cet alcane ?
2.2-Par hydrogénation, A et B donnent préférentiellement le même alcool. Quel est le corps
C.
Exerr:ice no 5:
(en
1.
Un hydrocarbure B contient 85,71 a/o masse)de carbone. Quelle est sa formule brute ?
Peutb-on calculer sa masse molaire ?
2.
A l'obscurité, B réagi mole à mole avec Ie dibrome" Le composéobtenu contient 74 Yo(en masse ) de brome. Quelle est sa formule brute ? Représenter les formules semi-développées possiblespour B.
3.
L'hydratation de B conduit préférentiellement à l'alcool C. L'hydratation de ces isomères conduit préférentiellement au même alcool D, isomère de C. En déduire les formules semidéveloppées B, C et D. de ,,,
Exerrciceno6:
Dans un eudiomètre, on introduit: 40 ml