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Les ions

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Les ions sont caractérisés par :
La nature de leur charge :
Cations : Ions chargés positivement
Anions : Ions chargés négativement
Zwitterions : Ions possédant en même temps des charges positives et négatives : Acides aminés...
Le nombre d'atomes qui les composent :
Monoatomiques : Ions constitués d’un seul atome
Polyatomiques : Ions constitués de plusieurs atomes.
Leur dépendance du pH :
Ions forts : Complètement dissociés quel que soit le pH :
Anions : Sulfonate, Sulfate, halogénures…
Cations : Ammonium quaternaire, Na+, K+, Mg2+, Ca2+ …
Ions faibles : Dissociation partielle dépendante du pH :
Anions : Carboxylate...
Cations : Ammoniums tertiaire, secondaire et primaire...

D'où la classification suivante des ions :
Cations monoatomiques : Ce sont des ions métalliques. Pour un même élément, les suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le suffixe "ique" indique l'ion qui a la charge la plus élevée :
Na+, Pb2+
Ferreux : Fe2+
Ferrique : Fe3+...
Cations polyatomiques : Ce sont des ions non-métalliques. Ils sont généralement des sels d’onium obtenus par alkylation d’hétéroatomes :
Ammoniums, pyridinium, phosphoniums, sulfoniums...
Anions monoatomiques : Ils sont généralement obtenus par déprotonation d'hydracides :
Halogénures (fluorure, chlorure, bromure, iodure), sulfure, séléniure, nitrure, carbure...
Anions polyatomiques : Ils sont généralement obtenus par déprotonation d'oxacides. Pour les oxacides, les préfixes "hypo" et "per" et les suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le préfixe 'hypo" et le suffixe "eux" indiquent les ions qui ont le nombre d'oxygène le plus faible. Les oxacides en "eux" deviennent des ions "ite" et les oxacides en "ique" deviennent des ions "ate" :
Hypochlorite
Nitrite, phosphorite, chlorite, bromite
Nitrate NO3-, sulfonate, sulfate SO42-, phosphate, phosphonates, chlorate, bromate, iodate, acétate, tosylate, triflate, carboxylates, carbonate, bicarbonate

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