Exercice 1 : CHIMIE ORGANIQUE (5pts) 1) Définir : Alcool ; groupe fonctionnel ; estérification (1.5pts) 2) Nommer les composés ci-dessous (0.25 * 4 =1pt)

a)

3) Donner les formules semi développées des composés suivants (1pt) : a) 4-ethyl-3-methylheptan-2-ol b) isopropylcyclohexanol 4) Ecrire les formules semi développées des alcools saturés de formule C5H11OH, les nommer et préciser leur classe (1.5pts)

Exercice 2 : (4pts) 1) Définir : Acide fort ; Base selon Brönsted ; Dosage (0.75pt) 2) On désire faire un mélange contenant une solution d’acide chlorhydrique SA (CA =10-2mol/l ; VA =20ml) et une solution d’ethanoate de sodium SB (CB =10-2mol/l ; VB =20ml) Le ph du mélange à 25○C vaut 3,8

2.1 Recenser les espèces présentes dans ce mélange puis calculer leurs concentrations (1.5pts) 2.2 Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu lors du mélange (1pt) 2.3 Quel est le couple mis en jeu et calculer sa constante d’acidité (0.75pt)

Exercice 3 : (5pts)
Dans un laboratoire de collège, un élève de terminale veut préparer une solution de concentration CA =10-1mol/l d’acide chlorhydrique.
Pour cela, il dispose d’une solution commerciale So contenue dans un flacon qui porte les indications suivantes : • Acide chlorhydrique : masse volumique ρ=1,2kg/l • Pourcentage en masse d’acide chlorhydrique : 37% • Masse molaire du chlorure d’hydrogène : M=36,5g/mol
Pour cela élève introduit d’abord 100ml d’eau distillée dans une fiole jaugée de 500ml. Ensuite, il prélève un volume Vo de la solution acide So qu’il ajoute dans la fiole contenant déjà de l’eau. Puis il complète le volume de la solution jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée.
Il note S la solution ainsi obtenue 1) Quelles précautions prendre par cet élève pour sa manipulation (1pt) 2) Déterminer le volume de la solution So à pipeter par élève (2pts) 3) Décrire le mode opération suivi par cet élève en précisant