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Les gaz parfaits

2067 mots 9 pages
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Module 1: Les Gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien: La réactivité chimique: · Déf: La réactivité chimique est la capacité de réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.· La réactivité chimique dépend : 1-De la force d’attraction entre le noyau et les électrons 2-De la tendance à perdre ou à gagner des électrons 3-De l’énergie nécessaire pour briser ou former des liaisons· La réactivité chimique des gaz peut servir à : *Identifier …afficher plus de contenu…

· NB : Un gaz parfait n’existe pas. Le comportement d’un « gaz réel » se rapproche de celui d’un gaz parfait à haute température et à basse pression. …afficher plus de contenu…

C’est l’équation chimique d’une réaction qui nous informe des proportions de chacune des substances en jeu.1.10 Loi des pressions partielles (loi de Dalton):· L’atmosphère est constituée de plusieurs gaz. Lorsque les particules de gaz rentrent en collisions entre elles ou avec des obstacles, elles exercent une pression (pression atmosphérique).Note : Torricelli mise au point le 1ier baromètre en 1643 Mesurer la pression d’un gaz dans un ballon:· À bout fermé : Manomètre absolue La pression mesurée =la pression du gaz P gaz = h (schéma au tableau)· À bout ouvert : Pression relative Si Pgaz < P atmosphérique (schéma au tableau) Pgaz = Patm - h· Si Pgaz > P atmosphérique (schéma au tableau) Pgaz = Patm + hLoi de Dalton (loi des pressions partielles):·

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    Résultats : Où n : Nombre de moles de Mg (mol) m : Masse du Mg (g) M : Masse molaire du Mg (24,31 g/mol) Nombre de moles du Mg = Nombre de moles du Masse m du Mg (g ± 0,001) Nombre de moles n de Mg (mol) Nombre de moles n de (mol) 0,003 0,0001477 0,0001477….

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  • TD1 Thermo
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    Travaux Dirigés de Thermodynamique TD1 : Pression, température, équations d'état Exercice 1 (Variables ) d'état Indiquer parmi les variables suivantes celles qui sont extensives et celles qui sont intensives : pression, masse, masse volumique, température, charge électrique, concentration, énergie, longueur, volume. Exercice 2 (Pression ) dans un récipient On considère un gaz enfermé dans un cylindre de section S délimité sur sa face supérieure par un piston de masse m mobile verticalement. On supposera le piston homogène et son mouvement sans frottement. Le récipient est placé dans de l'air à la pression P0 = 1 bar.….

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  • Yolo
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    Comportement des gaz (p.32 à 34) 1. Puisque la distance moyenne entre les molécules est très grande, on peut comprimer le volume à l’intérieur du piston pour ainsi rapprocher les molécules les unes des autres. 2. a) Les bulles de gaz subissent une expansion qui fait gonfler le pain. b) La bulle d’air dans l’oreille interne est comprimée (compressibilité) par la pression de l’eau.….

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  • laboratoire chimique à propos de la vitesse de diffusion des gaz
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    la même température les deux gaz ont la même énergie cinétique. Délimitation : (La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz) La variable dépendante : est la vitesse de diffusion du gaz La variable indépendante : est la masse molaire du gaz Valeurs devant restées constantes : La température, volume du gaz et la pression Matériel : 1.….

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  • Why do we need clothing
    357 mots | 2 pages

    = 760 mm Hg = 1 atm Pression réelle d’un gaz à l’aide d’un manomètre à bout fermé Pgaz = ∆h Pression réelle d’un gaz à l’aide d’un manomètre à bout ouvert Si Pgaz > Patm Alors Pgaz = Patm + ∆h Si Pgaz < Patm Alors Pgaz = Patm - ∆h Chapitre 2.4 T en K = T en Co + 273 Loi de Boyle-Mariotte P1 V1 =….

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  • physique 4eme
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    - Dans la vie quotidienne, les manomètres sont souvent gradués en bars : 1 bar environ égale à 10 puissance 5 Pa. Peut-on comprimer de l'eau ? Comprimer de l’air - Il est possible de comprimer un gaz, c’est-à-dire de réduire son volume en appuyant dessus. On dit qu’un gaz est compressible. - Lors de la compression d’un gaz, les molécules se rapprochent les unes des autres.….

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  • labo
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    2.4.2 Les lois simples des gaz la relation entre le volume et la temprature absolue Manuel, p. 80 84 LABO 7 La relation entre le volume et la temprature dun gaz Le but de lexprience Dterminer exprimentalement leffet de la temprature sur le volume dun gaz. Lhypothse Comment la variation de la temprature influence-t-elle le volume dun gaz Justifiez votre hypothse laide de la thorie cintique des gaz. Je suppose que si jaugmente la temprature absolue sous pression constante, le volume augmentera galement. Le protocole exprimental MatrielPour le groupe classe Un baromtre De leau du robinet De leau glace Par dyade Un bassin Une burette gaz de 50 mL Une feuille de paraffine adhsive extensible denviron 5 cm sur 5 cm Une pince burette Un bouchon en caoutchouc no 5 deux trous, muni dun tube de verre reli un tube en latex et dun thermomtre Un erlenmeyer de 150 mL Un support universel Une pince universelle Un bcher de 600 mL Une plaque chauffanteManipulations….

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  • Rapport de chimie, relation volume et température
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    Nous croyons que plus la température sera élevée, plus le volume du gaz sera élevé aussi parce que lorsqu’on augmente la température d’un gaz, l’énergie cinétique des particules du gaz augmente donc cela entraine un changement de pression. Variables : Variable dépendante : Volume du gaz Variable indépendante : Température du gaz Autre variables : Nombre de particules et pression Matériel : *….

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    Nous croyons également que la relation sera directement proportionnelle car la plupart des propriétés varient de cette façon avec la température. Variables variable indépendante : température (T) du gaz en K variable dépendante : pression (P) du gaz en kPa variables à contrôler : l'immersion complète du récipient dans l'eau chauffée pour s'assurer que la température est uniforme variables fixes : le volume du récipient contenant le gaz (2 L), le nombre de moles de gaz (0,1 mole). Matériel Solution de HCl 1 mole/L Cylindre gradué Manomètre Burette Solution de base Manipulations 1- Réaliser le schéma du montage ci-dessus.….

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    Rapport de laboratoire sur la relation volume – température Présenté à M********** pour le cours de chimie Par M******** T********* École ************************* Vendredi 26 septembre 2014 But Trouver la relation entre le volume et la température. Hypothèse Nous pensons que le volume prendra de l’expansion au fur et à mesure que la température augmentera, car cette dernière augmente la vitesse des particules ce qui augmente le déplacement et l’espace pris par le gaz. Théorie La température : La température est une mesure indirecte de l’agitation des particules.….

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    Début V VM Retour Le corps A est à l ’état gazeux La température T, la pression P et la constante des gaz parfaits R sont données….

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