La chimie générale 202-NYA-05

Expérience 3 : Oxydation : Détermination de la masse molaire d’un métal (l)

Travail réalisé par Gauthier, Jérémie : Poirier, Alexandre :
Gr : 04

Travail présenté à
M. Jean-Sébastien Mailloux

Collège de Valleyfield
Expérience réalisé le 21 septembre 2011
Rapport remis le 28 septembre 2011
Expérience 3 :
Oxydation : Détermination de la masse molaire d’un métal (l)

But :

* Trouver la masse molaire d’un métal à l’aide d’une oxydation * Déterminer la formule de l’oxyde d’un métal * Identifier le métal

Théorie : éprouvette + métal3 Il est important de bien définir ce qu’est un métal et une oxydation pour bien saisir l’expérience. En chimie, un métal1 est un élément qui perd facilement ses électrons pour former un ion positif (cation) et qui forme des liaisons dites "métalliques" avec des atomes de métal du même genre. Ensuite, une oxydation2 est une réaction provoquée par la combinaison d'un corps à de l'oxygène. Le corps qui perd ainsi des électrons.

La masse atomique des éléments est calculée en fonction d’un isotope de carbone contenant 6 protons et 6 neutrons, où ils ont aléatoirement donné la valeur de 12 très précisément. Cela signifie qu’un atome de carbone 12 a une masse de 12 unité de masse atomique (u.m.a). Quand on parle de masse molaire, on fait souvent référence au nombre d’Avogadro (6.022 x 1023) d’atome. Il s’exprime avec les mêmes chiffres mais en gramme. Finalement, une mole d’atome de carbone 12 a une masse exacte de 12 grammes.

À l’aide de ces informations, on peut trouver la masse molaire des autres éléments en calculant, dans un composé qui contient du carbone, la masse concordant au carbone et celle qui concorde aux autres éléments. Par contre, si le composé ne contient pas de carbone, on peut