Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre-eux.

I. Les principaux ions
1. Les ions positifs ou cations

Ions monoatomiques positifs

Ion polyatomique positif

L'ion ammonium NH4+

2. Les ions négatifs ou anions

Ions monoatomiques négatifs

Ions polyatomiques négatifs

II. Tests de reconnaissance
1. L'ion chlorure
* On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).
* L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.

Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.

2. L'ion magnésium
* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.

Remarque : c'est un précipité blanc.

3. Ion sodium
On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.

4. Ion potassium
On fait un test de flamme : la flamme est violette.

5. Ion sulfate
* On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-).
* L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s). L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Remarque : c'est un précipité blanc.

6. L'ion cuivre (II)
* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Cu2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s) L'équation de la réaction est Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2.

Remarque : c'est un précipité bleu.

7. L'ion fer (II)
* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Fe2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s) L'équation de la réaction est Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2.

Remarque : c'est un précipité verdâtre.

8. L'ion fer (III)
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