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831 mots 4 pages
Constitution :
Dalton (1766-1844) « tous les corps sont constitués de particules très petites et indivisibles : les atomes ».
Fin du XIX siècle : l’atome n’est pas indivisible (Rutherford 1911)

2 L’atome d’hydrogène :

Le plus simple des atomes est l’atome d’hydrogène. Il est formé d’un noyau constitué d’un proton (symbole p), et d’un électron (symbole e-) en mouvement autour du noyau.

Comme tout atome, l’atome d’hydrogène est électriquement neutre : la charge électrique du proton, notée qp, est exactement l’opposée de celle de l’électron, notée qe.

|Proton (p) |
|Charge qp = 1,602 10 –19 C |
|Masse mp = 1,673 10 –27 kg |
|Electron (e-) |
|Charge qe = -1,602 10 –19 C |
|Masse me = 9,109 10 –31 kg |

La masse mp du proton est environ 1836 fois celle me de l’ électron : la masse de l’atome d’hydrogène est donc pratiquement égale à celle de son noyau.

3 Les autres atomes :

1. le noyau

Le noyau d’un atome, assimilable à une très petite sphère a un rayon de l’ordre de 10 –15 m.

En bombardant le noyau des autres atomes avec des particules de très grande énergie, on a découvert que le noyau est constitué de deux types de particules : les protons et les neutrons, appelés nucléons.

Les neutrons comme leur nom l’indique, sont électriquement neutres. Leur masse est très voisine de celle du proton.

|Neutron (n) |
|Charge q = 0 |
|Masse mn = 1,675 10 – 27 kg |

La charge électrique du noyau est donc égale à la somme des charges des protons.

Comme tous les atomes sont électriquement neutres, ils comportent autant d’électrons que de protons.

Numéro atomique et nombre de masse :

Le numéro atomique, noté Z est

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