ETUDE DE LA DURETE DE L’EAU

Pourquoi cette partie ?

Cette séance vise à répondre aux exigences suivantes du programme :
- Connaître les ions responsables de la dureté de l'eau : Mg 2+ et Ca.
- Connaître quelques conséquences de la dureté de l'eau.
- Utiliser des résultats expérimentaux pour comparer différentes eaux.

De plus, elle permet de réinvestir tout le travail réalisé dans la séance précédente sur la compréhension d’un dosage colorimétrique, le modèle utilisé restant le même.

Informations pour la préparation de la partie

Les partie II et III peuvent être traitées dans n’importe quel ordre, ou plus rapidement avec une intervention rythmée du professeur, ou encore à finir à la maison.

Matériel

Par binôme : une burette graduée un agitateur magnétique et son barreau un erlenmeyer de 100 mL du papier filtre une éprouvette graduée de 20mL minimum du papier pH au moins 50 mL d’une solution d’EDTA de concentration 0,020 mol.L–1 (dans une fiole d'1L 5,85g d'acide EDTA + 50 mL de NaOH à 2 mol.L–1 + reste d'eau). au moins 20mL d’ammoniaque à environ 0,5 mol.L–1. un compte goutte de N.E.T.
EAU SAVONNEUSE, etc.

Au bureau : deux montages à reflux avec des ballons de 250mL deux éprouvettes graduées de 100mL eau minérale étudiée (volume >100 mL) eau distillée (volume > 100 mL)

Astuce : on peut mettre les deux réfrigérants à boules « en série » en reliant la sortie du premier à l’entrée du second…

Gestion de l’activité :
* Dès le début du TP, le professeur verse dans un ballon 100mL d’eau distillée et dans un autre 100mL de l’eau minérale dont on étudie la dureté. Il met de la pierre ponce dans les deux ballons, en expliquant qu’elle n’a aucun rôle chimique. Il lance les reflux en précisant que les élèves viendront observer l’expérience quand ils en seront au III. Il n’oubliera pas d’arrêter au bout de 30 minutes !
* Le professeur introduit ensuite brièvement le travail et laisse les élèves en autonomie. Il circule dans