haleur molaire de neutralisation: Énergie mise en jeu lors d'une réaction de neutralisation.

But de l'expérience: Déterminer la chaleur molaire d'une réaction de neutralisation.

Liste du matériel fourni:

2 verres de polystyrène munis de couvercle. 1 cylindre gradué de 50 mL. 1 thermomètre. 50 mL de HCl (aq), 0,5 mol/L. 50 mL de NaOH (aq), 0,5 mol/L.

Hypothèse:

Cette réaction libère de la chaleur. Elle est donc exothermique et son delta H est négatif car l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs.

Protocole de l'expérience:

À l'aide du cylindre gradué, mesurer 50 mL de HCl (aq). Mesurer 50 mL de NaOH (aq). Prendre la température des deux solutions séparées et faire une moyenne. Mettre dans le calorimètre le HCl (aq) avec le NaOH (aq). Prendre la température la plus haute. Faire les calculs.

Compilation des résultats:

Masse du mélange temp initiale temp finale delta t Chaleur libérée
100 g 25 'Celsius 28 'Celsius 3'C 1257 Joules

Calculs:

Équation mathématique: Q = m x 4,19 x delta t

Calcul de la chaleur dégagée en Joules: Q =100 x 4,19 x 3 = 1257 Joules

Calcul du nombre de mole de HCl (aq) neutralisé:

0,5 mole ---> 1000 mL x mole ---> 50 mL

Ce qui donne 0,025 mole de HCl (aq)

Calcul du delta H en kJ/mol de HCl (aq):

0,025 mole ---> 1257 J 1 mole ---> x

Ce qui donne 50280 J ou 50,28 kJ/mol

La valeur d'énergie thermique que vous obtenez est appelée chaleur molaire de neutralisation.

Écrivez l'équation thermique de neutralisation que vous venez de réaliser, en y intégrant cette valeur:

H+(aq) + Cl - (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq) ---> Na+ (aq) + Cl - (aq) + H2O + 50,28 kJ

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