Ch 6

annexe

Molécules, géométrie et isomérie Z et E

Dans les molécules simples, c’est l’atome de plus grande valence qui établit la géométrie autour de lui.
Il est également possible de déterminer la géométrie autour de chaque atome d’une molécule plus complexe.
De quoi dépend la géométrie autour d’un atome ?
Elle dépend de deux facteurs :
- la valence de l’atome ;
- la nature des liaisons formées.
Ainsi la géométrie autour d’un atome de carbone va varier selon la nature des liaisons formées
(simples ou multiples) alors que sa valence reste 4 dans tous les cas.
Attention ! Le nombre de liaisons formées par un atome (valence) est une constante et ne dépend pas de la géométrie.
Quelles sont les différentes géométries possibles ?
- tétraédrique ;
- plane et triangulaire :
- linéaire ;
- pyramidale ;
- coudée
Atome

tétravalent

Nature des liaisons formées 4 simples

tétraédrique

1 double et 2 simples

Carbone

Valence

Géométrie

Plane et triangulaire

2 doubles
1 triple et 1 simple
Azote

trivalent

linéaire linéaire 3 simples
1 double et 1 simple

pyramidale linéaire coudée

1 triple divalent Hydrogène, chlore, monovalent brome, fluor, iode

2 simples

coudée

1 double

Oxygène

linéaire

linéaire

1 simple

linéaire

Isomérie Z et E
Une molécule présente une isomérie Z et E lorsque chaque atome de carbone de la double liaison porte un atome d’hydrogène et un groupe quelconque (sauf H). Ces groupes quelconques peuvent être identiques ou différents.
Attention ! Si cette isomérie existe alors la molécule possède à la fois un isomère E et un isomère Z.