UNIVERSITE IBN ZOHR

Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir

Filière Classe préparatoire

Première Année

COURS DE THERMOCHIMIE

Cours préparé par : Dr. R. SALGHI, Professeur Habilité à l’Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir Pr. L. BAZZI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir

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LA THERMOCHIMIE Introduction La thermochimie est l'application des principes de la thermodynamique classique aux réactions chimiques. Au cours de ce chapitre on va aborder 2 points: 1) Etude de l'échange d'énergie entre le système et le milieu extérieur (premier principe) 2) Prévision des réactions chimiques (deuxième principe). I) Définitions 1) Formes d'énergie échangée entre le système et le milieu extérieur

W Système Q
Echange de W: énergie mécanique = travail effectué Echange de Q: énergie calorifique = chaleur échangée 1 cal = 4,18 J Convention: E> 0 si l'énergie est reçue par le système. E< 0 si l'énergie est cédée par le système. Système isolé: n'échange pas d'énergie avec le milieu extérieur. 2) Variables d'état Ce sont les grandeurs qui permettent de définir l'état d'un système (P,V,T, ni...). Il existe pour certains systèmes une relation entre ces variables d'état, c'est le cas d'un gaz parfait. Définition: Un gaz parfait est un gaz qui obéît à la relation PV = nRT P: pression du gaz, T: la température, V: volume occupé par le gaz, n: le nombre de moles de gaz R: Cte des gaz parfaits. Unités: P en Pascal ou atm, V en litre (m3) , T en K , R = 8.31 J/K mole= 2 cal K-1 mole-1 Pour un mélange de gaz parfait: PV = NRT (1) P= P(O2) + P(N2) + P(CO2) = Σ Pi Pi : pression partielle = pression qu'aurait le gaz i s'il occupait tout seul le volume à la température T. N = Σ ni, ni nombre de mole du gaz i Pour un gaz, Pi V = niRT (2) (2)/(1)

milieu extérieur

Pi ni = = xi fraction molaire P N

Pi = xi P

Σ Pi = Σxi P = (Σ xi) P = P 3) Fonction d'état F = F (P,V,T,ni..) est une fonction d'état si ∆F = Ff - Fi est indépendante du chemin