Collège Madame de Staël Introduction à la démarche scientifique

Kimberly Moya (103) Mikhail Chakhparoian
Carmen Gonzalez (103) 16 décembre 2012

La solubilité en fonction de la température

Table des matières

1. Introduction 2
a) Question préliminaire 2
b) Question principale ou but 2
2. Matériel et méthode 2
a) Principe, méthode, théorie 2
b) Manipulations pratiques, protocole, mode opératoire 2
c) Liste de matériel et schéma du montage 3
3. Résultats 3
a) Incertitude 3
b) Tableau de résultats 4
c) Graphique 4
4. Analyse, discussion et conclusion 4
a) Analyse, discussion et Résultats 4
b) Améliorations 4
c) Perspectives 5
d) Conclusion de l’expérience 5

Introduction

1 Question préliminaire

Lorsque l’on augmente la masse du NH4CL dans l’éprouvette sa capacité de solubilité diminue et donc prend plus de temps à se refroidir. A partir de là on peut se demander de quoi dépend la solubilité du NH4CL. Plusieurs hypothèses son possibles : La solubilité pourrais par exemple déprendre du liquide utilisé, de la masse incluse dans l'éprouvette ou de la température.

2 Question principale ou but

Le but de notre expérience sera de vérifier que la solubilité de la masse (NH4CL) dépend bien de la température de l’eau.

Matériel et méthode

1 Principe, méthode, théorie

Nous utiliserons pour déterminer la relation entre la masse et la température un thermomètre. Il s’agit d’un instrument permettant de mesurer la température auquel le premier cristal apparaîtra, on utilise comme unité le [C°] le Celsius.
Pour déterminer si la solubilité dépend de la température nous allons introduire un thermomètre dans 8 différentes éprouvette remplie chacune d'une même quantité d'eau et de différentes masses de NH4CL et regarder la température à la quelle le premier