Pendule simple

Pages: 7 (1520 mots) Publié le: 11 janvier 2012
Réaction acido-basique

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Réaction acido-basique
Une réaction acido-basique est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H+ en solution aqueuse. L'espèce chimique qui capte ces ions est appelée base ; celle qui les cède, acide.

Théorie acido-basique d'Arrhénius
Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+(protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se lient des molécules d'eau pour former des ions oxonium H3O+. Une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l'ion hydroxyde, OH-

Théorie acido-basique de Brønsted-Lowry
On appelle acide au sens de Brønsted toute espèce chimique capable de céder un ouplusieurs protons H+. Par exemple, l'acide acétique ou éthanoïque de formule chimique CH3CO2H est capable de céder un proton H+. Il s'agit donc d'un acide au sens de Brønsted. On appelle base au sens de Brønsted toute espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+. Par exemple, l'ion acétate CH3CO2- est capable de capter un proton H+ pour donner l'acide éthanoïque. Il s'agit donc d'unebase au sens de Brønsted. Dans le cadre de cette théorie, les acides sont reconnaissables en solution aqueuse par un pH inférieur à 7 et les bases par un pH supérieur à 7. Les acides et les bases peuvent être regroupés en couples acide/base. En effet, un acide perdant un proton H+ produit une espèce capable d'en capter un appelée base conjuguée. Exemples • CH3CO2H/CH3CO2• NH4+/NH3 •C2H5CO2H/C2H5CO2-

La réaction Acide = Base + H+ est une réaction équilibrée dont la constante d'équilibre Ka est notée fréquemment sous la forme logarithmique négative (-log10(Ka)= pKa). Plus le pKa est élevé, plus l'acide est faible. Un acide fort est un acide dont le pKa est < 0. Parfois, suivant les réactions, certains corps peuvent se comporter comme des acides ou des bases. Ces corps sont des ampholytes.On dit aussi qu'ils ont un caractère amphotère. L'eau par exemple est un ampholyte. En effet, deux couples acide/base sont possibles : • H2O/HO- (pKa = 14) • H3O+/H2O (pKa=0) L'acidité ou la basicité d'un ampholyte se définit par le réactif avec lequel on l'associe. En effet, l'eau est une base en présence d'un acide puisqu'un acide doit forcement réagir avec une base (sa base conjuguée). Àl'inverse, si l'eau est en présence d'une base elle agit comme un acide puisqu'une base doit obligatoirement réagir avec un acide.

Réaction acido-basique

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La réaction acido-basique
Une réaction acido-basique met en jeu deux couples acide-base: le couple Acide1/Base1 et le couple Acide2/Base2. Une réaction acide-base est une transformation chimique entre l'acide d'un couple et la base d'unautre couple acide/base, par l'intermédiaire d'un échange d'ions . Pour équilibrer l'équation de la réaction qui a lieu entre les deux couples, on établit les demi-équations associées à chaque espèce chimique, puis on les additionne de façon à ne plus avoir de proton (c'est-à-dire obtenir autant d'ions du côté des réactifs et des produits). L'équation complète est donc une combinaison linéaire desdeux demi-équations spécifiques de chaque couple : • • • Exemple On met en présence une solution acide de chlorure d'ammonium (NH4+(aq), Cl-(aq)) et une solution basique de soude (Na+(aq), HO-(aq)). On observe alors un dégagement gazeux d'ammoniac NH3. Les ions Na+(aq) et Cl-(aq) ne participent pas à la réaction : ce sont des ions spectateurs. Il y a donc eu un transfert de proton de l'acide NH4+vers la base HO-. On écrit alors : NH4+ = NH3 + H+ On a donc NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(g) + H2O(l). C'est l'équation-bilan de la réaction acido-basique. La position de l'équilibre est dépendante des valeurs de pKa des couples concernés. Dans le cas présent, pKa(H2O/OH-)>pKa(NH4+/NH3) donc la réaction est déplacée vers la droite (NH3 est une base faible). OH- + H+ = H2O (cette équation est dite une «...
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