EPREUVE DE CHIMIE
(Novembre 2014)
Classe : 2nde C
Durée : 1H30

Exercice 1 / 4.5 Pts
1- Définir : Isotopes 1 pt
2- Que permet de mettre en évidence l’expérience de Rutherford ? 1 pt
3- Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt
4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt
a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique
b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique.
Exercice 2 / 3.5 Pts
Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté par
1- Quelle est la composition du noyau de cet atome ? 1 pt
2- Sachant que la masse d’un électron est
a) Calculer la masse du noyau de cet atome. 1 pt
b) Déterminer la masse de cet atome. 1 pt
c) Conclure 0.5 pt
Exercice 3 / 5 Pts
1- Enoncer la règle de l’octet 1 pt
2- Donner deux (02) règles auxquelles doit obéir le remplissage des couches électroniques 2 pts
3- Recopier et compléter les phrases suivantes : 2 pts
a) Le sodium et le potassium appartiennent à la famille des _ _ _ _ _ _.
b) Les atomes d’une même _ _ _ _ _ _ _ _ _ ont des propriétés chimiques analogues
c) Dans un atome, le nombre de _ _ _ _ _ _ _ est égal au nombre d’électrons
d) Une couche électronique de nombre quantique n peut contenir au maximum _ _ _ _ _ _ _ _ électrons.
Exercice 4 / 4 Pts
Le numéro atomique de l’atome d’aluminium est
1- Ecrire la formule électronique de l’atome d’aluminium ainsi que sa représentation de Lewis 2 pts
2- Ecrire la formule électronique de l’ion aluminium. 1 pt
3- Ecrire l’équation électronique de passage de l’atome à l’ion. 1 pt
Exercice 5 / 3 Pts
1- Pourquoi la première ligne du TCP n’a que deux (02) éléments ? 1 pt
2- Quelle est la différence entre les structures électroniques de l’atome de sodium et de l’atome de potassium ? 1 pt
3- Qu’appelle-t-on Halogène ?