Séq 9 : Cinétique d’une réaction chimique Act 3 : Hum ! Ça sent bon ! But : Suivre la cinétique d’une réaction lente et déterminer la date correspondant à l’état final de cette réaction. Marilys adore l’odeur de jasmin qu’elle sait être présente dans certains parfums comme : Absolutely Irrésistible de Givenchy Murmure de Van Cleef & Arpels L'Air du Temps de Nina Ricci. En faisant des recherches elle lit : Originaire de la Perse et du Cachemire, la fleur de Jasmin est appelée "reine de la nuit" car son odeur embaume dès que le soleil se couche. Le Jasmin est aujourd’hui principalement cultivé en Egypte, où les cueilleuses ramassent ses fleurs délicates à la main au lever du soleil afin de conserver le plus fidèlement son parfum intense. Ceci explique que l’huile essentielle de Jasmin est très chère, environ 30 euros les 5mL. Le prix désespère Marilys, mais ses recherches lui apprennent que les esters sont des molécules responsables du goût et de l’odeur agréable de nombreux fruits et fleurs et elle s’intéresse notamment à l’un d’entre eux l'éthanoate de benzyle qui constitue l'odeur de tête du jasmin et est présent dans l'huile essentielle de jasmin : l’huile essentielle de jasmin, utilisée en parfumerie, est obtenue par extraction à partir de fleurs de jasmin. Cette huile contient environ 20 % d’éthanoate de benzyle. Ses connaissances en chimie (elle est élève de TS) lui permettent de trouver un protocole pour synthétiser l'éthanoate de benzyle au laboratoire. Par contre, aucune valeur n'est indiquée pour la durée de la transformation. Objectif : À partir des documents (fiche 1), élaborer un protocole permettant, collectivement, de déterminer la durée au bout de laquelle la réaction est terminée.

Réaction chimique étudiée (fiche 1 doc1)
1. A quelle classe appartient l’alcool benzylique ? 2. Entourer le groupe caractéristique pour l’alcool benzylique et l’éthanoate de benzyle. 3. En utilisant les formules brutes, réécrire l’équation de la réaction et en déduire