Lundi 1er décembre

Synthèse de l’Indigo Activité Expérimentale 1

1. Fiche

Peser 0.5g Nitrobenzaldéhyde

Précaution > Mettre des gants et des lunettes et travailler sous haute
Mesurer 5mL Acétone

Précaution > Pas de source de
Chaleur à proximité
Mesurer 10 mL d’eau distillé
Mesurer 4 mL Hydroxyde de sodium Précaution > Mettre des gants et des lunettes
Mesurer 2x40mL d’eau
Mesurer 5 mL Ethanol

Précaution > Pas de source de
Chaleur à proximité

2. Schéma légendé du montage réalisée pour la synthèse

3. Shcéma légendé du montage de filtration

4. En pratique, lors d’un lavage, il faut prendre comme précaution de ne jamais fermer le robinet pendant la filtration ou avant d’avoir retiré le tube flexible de la trompe à vide car si on réouvre,
L’eau risque de remonter la trompe à vide et fausser l’expérience. Il faut absolument casser le vide avant toute variation de pression.

5. Afin de déterminer la durée du séchage à l’étuve, on doit contrôler sa masse.

6. La formule semi développée de l’indigo est :

7. La formule brut de l’indigo est : C16 H10 N2 O2

8. Masse atomique molaire (g/mol) :
C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 Masse Molaire de l’indigo : M= 16x12 + 10 +2x14 + 2x16 = 262 g.mol-1

9. Equation de la réaction

2C7H5NO3 + 2C3H6O + 2HO- C16H10N2O2 + 2C2H3O2- + 4H2O

2-Nitrobenzaldéhyde
Acétone
Ion Hydroxyde
Indigo
Ethanoate
Eau

10. Quantité de matière de 2-nitrobenzaldéhyde

nsolide = Masse molaire : 7x12 + 5 + 14 + 3x16 = 151 g.mol-1

n = = 3.31.10-3 mol

11. Pour deux mol de Nitrobenzaldéhyde, j’obtiens un mol d’indigo. Donc avec 3.31.10-3 mol, j’en obtiens la moitié

Application Numérique :

n = = 1.65.10-3 mol

12. Masse théorique de l’indigo m = M x n

m = 262 x 1.65.10-3 = 4.33.10-1g = 0.433g

13. Masse de l’indigo obtenue = 0.65g

14. R =

Application Numérique : R = = 1.50

Doc 5
15. L’indigo est un pigment car il