Corrigés des exercices du livre
Les solutions électrolytiques

Exercice 4 p.53- Des ions au solide ionique

chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+
NaCl
chlorure de sodium
NaNO3
nitrate de sodium
NaSO4
sulfate de sodium fer (III) Fe3+
FeCl3
chlorure de fer(III)
Fe(NO3)3
nitrate de fer(III)
Fe2(SO4)3
sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+
CuCl2
chlorure de cuivre (II)
Cu(NO3)2
nitrate de cuivre(II)
CuSO4
sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4
NH4Cl
chlorure d’ammonium
NH4NO3
nitrate d’ammonium
(NH4)2SO4
sulfate d’ammonium

Exercice 6 p.53- L’ion sodium Na+ bromure de sodium : NaBr hydrogénocarbonate de sodium : NaHCO3 carbonate de sodium : Na2CO3 hydroxyde de sodium : NaOH phosphate de sodium : Na3PO4

Exercice 7 p.53- Les ions du fer a- chlorure de fer(II) : FeCl2 chlorure de fer(III) : FeCl3 sulfate de fer(II) : Fe(SO4) sulfate de fer(III) : Fe2(SO4)3 b- précipité vert d’hydroxyde de fer(II) : Fe(OH)2 précipité rouille d’hydroxyde de fer(III) : Fe(OH)3

Exercice 8 p.53- Les aluns
1- a- Cet alun NH4Fe(SO4)2,12H2O renferme : des ions ammonium NH4+, des ions fer(III) Fe3+, des ions sulfate SO42-. b- (+1) + (+3) + (2(-2)) = 0
2- a

- Cet alun AlK(SO4)2,12H2O renferme : des ions aluminium Al3+, des ions potassium K+, des ions sulfate SO42- b- (+3) + (+1) + (2(-2)) = 0

Exercice 10 p.54- Le fluorure de bore
Le fluor est plus électronégatif que le bore. Chaque liaison F-B est polarisée mais la géométrie plane et les angles de 120° font coïncider les barycentres des charges positives et négatives au niveau de l’atome de bore : la molécule n’a pas de caractère dipolaire.

Exercice 11 p.54- L’ammoniac. — a- H—N—H la géométrie de cette molécule est pyramidale.  H b- L’atome d’azote est plus électronégatif que l’hydrogène : la liaison N—H est polarisée. c- La molécule présente un caractère dipolaire car le barycentre des charges positives