3.Test de reconnaissance de quelques ions.

1ère approche : La couleur des ions en solution aqueuse peut donner une première indication.
2ème approche : L’expérience montre que la coexistence de certains ions n'est pas possible au sein d'une même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité.

C.conclusion
→ les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl- s'identifie grâce au test du nitrate d'argent : il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière.
→ Les ions Cu²+ ,Fe²+ ,Fe3+,s'identifient grâce au test à la soude; il se forme respectivement un précipité bleu,vert et rouille.

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3.Test de reconnaissance de quelques ions.

1ère approche : La couleur des ions en solution aqueuse peut donner une première indication.
2ème approche : L’expérience montre que la coexistence de certains ions n'est pas possible au sein d'une même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité.

C.conclusion
→ les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl- s'identifie grâce au test du nitrate d'argent : il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière.
→ Les ions Cu²+ ,Fe²+ ,Fe3+,s'identifient grâce au test à la soude; il se forme respectivement un précipité bleu,vert et rouille.

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