DM n 1 à rendre dernier délai pour le :

26 septembre 2014
Consignes :
Tous les calculs et/ou réponses doivent être justifiées et rédigées.
Avant tout résultat, donner l’expression littérale puis l’application numérique .

Exercice n°1

/5 points

Un flacon de déboucheur pour évier porte les indications suivantes :
Produit corrosif. Contient de l’hydroxyde de sodium (soude caustique). Solution à 20%.
Le pourcentage indiqué représente le pourcentage massique d’hydroxyde de sodium (NaOH) contenu dans le produit. La densité du produit est : d = 1,2.
1) Calculer la masse d’hydroxyde de sodium contenu dans 500 mL de produit.
2) En déduire la concentration C0 en soluté hydroxyde de sodium de la solution commerciale S0.
3) On désire préparer un volume V1 de solution S1 de déboucheur 20 fois moins concentré que la solution commerciale.
4) Quelle est la valeur de la concentration C1 de la solution S1 ?
5) Quelle est la quantité de matière d’hydroxyde de sodium contenu dans 250 mL de solution S1 ?
6) Quel volume de solution commerciale a-t-il fallu prélever pour avoir cette quantité de matière d’hydroxyde de sodium ?

Exercice n°2

/9 points

La réaction de V1 = 30,0 mL d’une solution d’acide chlorhydrique dont la concentration molaire en ions hydrogène est [H +] = 1,00 mol. L – 1, avec une masse m = 5,00 g d’un morceau de calcaire CaCO3 (s), produit des ions calcium, un dégagement de dioxyde de carbone et de l’eau.
1) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction.
2) Faire le bilan de matière de l’état initial.
3) Établir le tableau d’évolution du système chimique (tableau d’avancement).
4) Calculer l’avancement maximal et en déduire le réactif limitant.
5) Faire le bilan de matière de l’état final.
6) Calculer le volume de dioxyde de carbone formé.
7) Calculer la masse de réactif en excès restant.
On donne : Vm = 24,0 L. mol – 1 dans les conditions de l’expérience.

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