Physique

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Tableau 1 : Données initiales du volume et de la pression du laboratoire qui a été mesurés par un thermomètre combiné lors de la détermination de la substance inconnue
Pression atmosphérique (+- 0,5hpa) 1009 température du laboratoire (+- 1°C) 20,5
Tableau 2 : Masses et volumes déterminés à l’aide d’une pipe volumétrique, d’une balance et d’une fiole jaugé lors de la détermination de la masse volumique de la substance aqueuse connue (10g/100ml)
Masse de saccharose, préparation de la solution de composition connue (+-0,01g) 10,00
Volume de solution, préparation de la solution de composition connue (+-0,10mL) 100,00
Volume de solution, pesée de la solution de composition connue (+-0,02mL) 10,00
Masse vide de l’erlenmeyer – solution de composition connue (+-0,0001g) 45,4083
Masse de l’erlenmeyer contenant la solution de la composition connue (+-0,0001g) 55,7439
Température de la solution de composition connue (+-0,5°C) 21,5
Tableau 3 : Masses et volumes déterminés à l’aide de la pipette volumétrique, d’une balance et d’une fiole jaugé lors de la détermination de la masse volumique de la substance aqueuse inconnue #B volume de solution, pesée de la solution de composition inconnue (+-0,02mL) 10,00 masse vide de l’erlenmeyer – solution de composition inconnue - essai 1 ((+-0,0001g) 48,9228 masse de l’erlenmeyer contenant la solution de composition inconnue - essai 1 ((+-0,0001g) 59,5617 masse vide de l’erlenmeyer – solution de composition inconnue - essai 2 (+-0,0001 (g) 45,5147 masse de l’erlenmeyer contenant la solution de composition inconnue - essai 2 (+-0,0001g) 56,1572 température de la solution de composition inconnue (+-0,5°C) 21,0
Exemples de calcul et calculs d’incertitudes
Composition (% saccharose (g/100 mL)) de la solution préparée : c= mvc= 10,00g100 mLc=10,00 g/100mL∆c=∆mm+∆vv ×c∆c=0,0110g+0,1100mL ×10,00 g/100mLc ≈10,00±0,0 Masse de la solution pour l’essaie 1 : msolution=merlenmeyer plein - merlenmeyer

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Physique/Chimie Exercice n°II-11 page 54 1) Déterminer le numéro atomique du noyau de cet atome : Z=e/Q Z=1,6x10-19/9,6x10-19 Z=6 2) Déterminer le nombre de nucléons : A=m(x)/mn A=2,00x10-26 kg/1,67x10-27kg A=12nucléons 3) A=12 Z=6….

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But : Déterminer graphiquement la force équilibrante d’un système de deux forces. Hypothèse : Pour déterminer la force équilibrante à l’aide de la méthode graphique il faut déterminer la force résultante ou encore la norme de chaque système ainsi que son orientation en trouvant sa force. Ensuite, expérimenter les résultats à l’aide de la table de force et des poids. Schéma du montage : Listes du matériel nécessaire : -‐ 1 table de force -‐ 1 système de poids -‐ Support universel Manipulations : 1-‐….

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276 mots | 2 pages

Forces exercées sur un corps en équilibre Le but : Le but du laboratoire est de vérifier expérimentalement une hypothèse concernant l’addition vectorielle de trois forces exercées sur un objet. Hypothèse : À chaque vecteur additionné (2 ou plus), correspond une force résultante. Dans le cas présent, nous croyons que lorsque nous additionnerons les deux vecteurs (en A), la forceéquilibrante sera de même grandeur, de même direction, mais de sens opposée par rapport à la troisième force. Donc, ce devrait être le vecteur que nous n’additionnerons pas, mais dans le sens opposé.….

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Physique Joanna & Jeanne L’accélération But : Observer le mouvement & l’accélération d’un puck sur un plan incliné ainsi que horizontal. * * Schéma : * * * * * * * * * * * * Méthode : Pour pouvoir étudier le mouvement et l’accélération, nous prenons des mesures tout d’abord sur un plan plat, où nous jetons le puck et l’appareil photo (muni d’un disque d’une fréquence de 9,5 Hz) prend une photo. Sur l’image, grâce au disque, on peut voir l’horaire de la position du puck en mouvement sur le plan plat.….

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6- Les éléments chimiques présents dans les poussières interstellaires sont un mélange de silicates divers (silicates d'aluminium , de fer , de magnésium...) , de carbone (graphite) et de glaces diverses (eau,ammoniac,méthane) . Carbone : C Méthane: Mg Fer : Fe Aluminium : Al….

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Principe : Cadre théorique La masse volumique permet de déterminer la masse d’une substance pour 1mL. La formule est la masse (en gramme) divisé par le volume d’une substance (en mL) (ρ=m/v). Par la suite, la densité est un rapport entre une masse volumique et la masse volumique de l’eau à quatre degré Celsius. Elle s’exprime par la substance, la température de la masse volumique en exposant et la température de la masse volumique de l’eau en indice. Pour vérifier si la réponse de l’expérience est exacte, il faut calculer l’écart relatif. Cela permet de vérifié le pourcentage d’erreur de l’expérimentation.….

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Chute amortie d’un bouchon. [pic] Masse du bouchon m = 24,5 g Masse d’eau déplacée me = 18,8 g Durée entre deux images 0,1 s Nom du fichier : gros bouchon 24,5_18,9g_640-480_10is.avi On reprend le fichier dans le logiciel regavi, on numérise les points puis on traite les données dans le logiciel regressi.….

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