Physique

580 mots 3 pages
Tableau 1 : Données initiales du volume et de la pression du laboratoire qui a été mesurés par un thermomètre combiné lors de la détermination de la substance inconnue
Pression atmosphérique (+- 0,5hpa) 1009 température du laboratoire (+- 1°C) 20,5
Tableau 2 : Masses et volumes déterminés à l’aide d’une pipe volumétrique, d’une balance et d’une fiole jaugé lors de la détermination de la masse volumique de la substance aqueuse connue (10g/100ml)
Masse de saccharose, préparation de la solution de composition connue (+-0,01g) 10,00
Volume de solution, préparation de la solution de composition connue (+-0,10mL) 100,00
Volume de solution, pesée de la solution de composition connue (+-0,02mL) 10,00
Masse vide de l’erlenmeyer – solution de composition connue (+-0,0001g) 45,4083
Masse de l’erlenmeyer contenant la solution de la composition connue (+-0,0001g) 55,7439
Température de la solution de composition connue (+-0,5°C) 21,5
Tableau 3 : Masses et volumes déterminés à l’aide de la pipette volumétrique, d’une balance et d’une fiole jaugé lors de la détermination de la masse volumique de la substance aqueuse inconnue #B volume de solution, pesée de la solution de composition inconnue (+-0,02mL) 10,00 masse vide de l’erlenmeyer – solution de composition inconnue - essai 1 ((+-0,0001g) 48,9228 masse de l’erlenmeyer contenant la solution de composition inconnue - essai 1 ((+-0,0001g) 59,5617 masse vide de l’erlenmeyer – solution de composition inconnue - essai 2 (+-0,0001 (g) 45,5147 masse de l’erlenmeyer contenant la solution de composition inconnue - essai 2 (+-0,0001g) 56,1572 température de la solution de composition inconnue (+-0,5°C) 21,0
Exemples de calcul et calculs d’incertitudes
Composition (% saccharose (g/100 mL)) de la solution préparée : c= mvc= 10,00g100 mLc=10,00 g/100mL∆c=∆mm+∆vv ×c∆c=0,0110g+0,1100mL ×10,00 g/100mLc ≈10,00±0,0 Masse de la solution pour l’essaie 1 : msolution=merlenmeyer plein - merlenmeyer

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