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Physque ts acide base

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e TCHAPITRE 10 : Acides et bases
Rappel : ✗ Le pH d'une solution peut être mesuré à l'aide d'une sonde et d'un pH mètre, ou papier pH. La solution est alors neutre, acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre acido-basique : Un acide (AH) est un espèce chimique susceptible de céder un ion H+ (proton). Un base (A-) est une espèce susceptible d’accepter un ion H+. → Un couple acido-basique est relié par la demi-équation : AH ← A- + H+. L'acide AH et l'acide Ad'un couple est dit conjugué. Ex : AH ← A- + H+ → B- + H+ ← BH → AH + B- + H+ ← A- + BH + H+
→

AH + B- ← A- + BH

→

Une réaction acido-basique est un transfert de proton(s) entre l'acide d'un couple, pour former les espèces conjuguées, c'est-à-dire le transfert de H+. Dans certaines réactions chimiques, le réactif limitant ne disparaît pas totalement à l'état final : la transformation chimique atteint un équilibre. Un système chimique est à l'équilibre chimique quand les concentrations des réactifs et des produits n'évoluent plus (se qui se traduit par les doubles flèches = système peut évoluer dans les deux sens). Un acide faible AH ne réagit pas totalement avec l'eau : la réaction conduit à un équilibre. L'eau à → pour formule : H2O ← HO- + H+ (acide) et H3O+ - H+ = H2O (base). Une espèce chimique qui est à la fois un acide à la fois une base faible est une espèce amphotère. L'eau est une espèce amphotère car : → H2O + H2O ← H3O+ + HO- (autoprotolyse de l'eau). On appelle produit ionique de l'eau, noté Ke, la grandeur sans unité donnée par la relation : Ke = [H3O+] × [HO-] [ ] : concentration molaire (mol.L-1) Ke : produit ionique de l'eau (sans unité)

Le produit ionique dépend de la température. Si

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