Microsoft PowerPoint - Chapitre 5 � Piles électrochimiques brevet[7987]Chapitre 5 :
Piles électrochimiquesI. Définition :
Une pile électrochimique est un générateur de courant électrique continu : elle transforme l’énergie chimique fournie par une réaction d’oxydoréduction en énergie électrique.
II. Exercice type :
On réalise la pile électrochimique (Pile Daniell) suivante : Matériel et produits :
- 2 béchers de 250 mL chacun.
- Une lame de zinc.
- Une lame de cuivre.
- Une solution de sulfate …afficher plus de contenu…

Faire un schéma annoté de la pile.
3. Nommer et écrire la demi-équation électronique de la réaction ayant lieu à chaque électrode. Écrire l’équation-bilan de la réaction d’oxydoréduction (ou de la réaction de fonctionnement de cette pile).
4. Donner la représentation symbolique (ou schématique) de la pile.
5. Indiquer le sens de déplacement des électrons dans le circuit.
6. Indiquer le sens du courant électrique.
7. Indiquer en justifiant le sens de déplacement des anions et des cations dans le pont salin.8. Quel est le rôle du pont salin? Que se passe-t-il si on enlève ce pont?
9. Quelle est l’origine de l’énergie électrique?
10. Quelle électrode augmente de masse ? Justifier.
11. Quelle électrode diminue de masse? Justifier.
12. Comment varie la concentration des ions Cu2+ ? …afficher plus de contenu…

Représentation symbolique (ou schématique) de la pile :
5. Les électrons se déplacent de l’anode (lame de zinc) vers la cathode (lame de cuivre)
6. Le courant électrique circule de la cathode (lame de cuivre) vers l’anode (lame de zinc).
7. À l’anode, les atomes Zn subissent une oxydation et se transforment en ions Zn2+ . Donc il y aura un excès de charges positives. Les anions ି du pont salin migrent vers la solution de la demi-pile anodique pour assurer son électroneutralité (ou sa neutralité électrique)
À la cathode, les ions ଶା subissent une réduction et se transforment en atomes Cu. Donc il y aura un manque de charges positives. Les cations ା du pont salin migrent vers la solution