Piquante

Pages: 2 (433 mots) Publié le: 25 mars 2012
TEST D'IDENTIFICATION de quelques IONS
Comment prouver la présence d'ions dans une solution?
A) GÉNÉRALITÉS
1) Couleur de la solution : certains ions colorent la solution, par exemples:
Cu II:bleu clair; Fe II : vert pale; Fe III : rouille; Ni II : vert; Co II : violet;
ion permanganate MnO4- : violet; ion bichromate Cr2O72- :jaune orange; etc....
C'est uneindication à confirmer par un test.
2)Principe du test : on utilise soit un réactif qui forme un précipité (pp.) visible en cas de présence de l'ion recherché, soit une mesure ou un protocolecaractéristique.
 
B ) COMPTE-RENDU.
Les expériences à faire sont indiquées dans le 3) de chaque paragraphe. Vous remplirez les tableaux de résultats en indiquant bien les noms et formules des solutions testées(et en écrivant petit!).
 
C) TEST DE PRÉSENCE DES IONS H+ ET OH - .
1)L'ion H+ est responsable de l'acidité d'une solution, et l'ion OH- de sa basicité. On mesure donc le pH avec du papier pH ouavec un pH-mètre.
- pH 11 : très basique, beaucoup d'ions OH - .
2) Technique de mesure: Tremper un agitateur en verre propre et sec dans la solution à tester et déposer une goutte sur un petitmorceau de papier pH. Observer la couleur et la comparer avec l'échelle sur la boite; rincer et sécher l'agitateur. Préciser cette mesure en utilisant le
pH-mètre, bien rincer l'électrode avant et aprèsla mesure.
3) Mesurer le pH des solutions suivantes: acide chlorhydrique HCl , soude NaOH, eau distillée, chlorure de sodium NaCl.
 
D) TEST DE PRÉSENCE DES IONS CHLORURES CL- .
1) Le réactif desions chlorures est l'ion Ag+ provenant d'une solution de nitrate d'argent Ag+,NO3 - placée dans un flacon la protégeant de la lumière.
2) Technique: Ajouter 2 gouttes de nitrate d'argent dans le tubeà essais contenant un peu de la solution à tester, ne pas remuer. L'apparition d'un fin précipité blanc qui noircit à la lumière indique la présence des ions chlorures Cl - .
3) Effectuer le test...
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