Classe de 1èreS Chimie

DS N°6 Correction

CORRECTION DU DS N°6
Exercice n°1 : couple oxydoréducteur : Les demi-équations d'oxydoréduction sont :
2pts

Al3+(aq) + 3e-

= Al(s)

MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l) NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e= NO(g) + 2H2O(l)

MnO4-(aq) +4H+(aq) + 3e- = MnO2(s) + 2H2O(l)
Exercice n°2 : Argenture d’une médaille en fer :
5 pts

1) Manipulation que l’élève doit réaliser : il doit plonger sa médaille dans un bécher rempli d’une 2) 3) 4) 5) solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3-(aq) Couples qu'il suppose en présence : Ag+(aq) / Ag(s) et Fe2+(aq) / Fe(s) L'oxydant est l’ion argent : Ag+(aq) Le réducteur est le métal Fer : Fe(s) Écriture des demi équations : Ag+(aq) + e- = Ag(s) Fe(s) = Fe2+(aq) + 2 eEcriture de la réaction d'oxydoréduction : 2 Ag+(aq) + Fe(s) → 2 Ag(s) + Fe2+(aq) Exercice n°3 : Produit anti-mousse pour pelouse :
7 pts

1) En utilisant les demi équations d'oxydoréduction et en veillant à ce que le nombre d'électrons échangés entre les deux couples soit le même on a: Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + ex5 MnO4-(aq) + 8H+ + 5e5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8H+ 2) Equation Avancement Etat du système (x en mol) Initial x=0 Au cours du dosage A l’équivalence x xeq = ……….. = Mn2+(aq) + 4H2O 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O

5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8H+ n Fe2+(aq) c1*v1 c1*v1 – 5x 0 n MnO4-(aq) c2*v2 c2*v2 - x 0 n H+ excès excès excès

5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O n Fe3+(aq)
0 5*x 5*xeq n Mn2+(aq) 0 x xeq n H2O excès excès excès

3) A l’équivalence on peut donc écrire : xeq =

c1 * v1 = c2*v2eq 5

4) Applications numériques : a. En remaniant la relation ci-dessus et en utilisant les valeurs numériques de l’énoncé :

c1 =

5 × c 2 × v 2 eq v1

=

5 × 2.0 * 10 −2 × 13.0 * 10 −3 = 6.5 * 10 − 2 mol / L 20.0 * 10 −3

b. La solution S0 a un volume v0 = 100.0 mL donc : n Fe 2 + = c1 × v0 = 6.5 *10 −2 × 100.0 *10 −3 = 6.5*10-3 mol
( aq )

Classe de 1èreS Chimie c. Cette quantité de matière revient à une