2011 ‫الدورة العادية للعام‬

‫الشهادة الوتىسطة‬

‫وزارة التربية والتعلين العالي‬ ‫الوديرية العاهة للتربية‬ ‫دائرة االهتحانات‬

‫هسابقة في هادة الكيوياء‬ :‫االسن‬ ‫الودة: ساعة واحدة‬ :‫الرقن‬ Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte 2 pages numérotées 1 et 2. Traiter les trois exercices suivants: Premier exercice (7 points) Le fluorure de sodium L’ion fluorure aide à protéger les dents contre la carie dentaire. Les recherches ont montré que lorsque le fluorure de sodium (composé ionique contenant l’ion fluorure) est ajouté à l’eau potable, la carie dentaire diminue de 65 %. D’autre part, le difluor est très réactif ; il réagit avec un grand nombre de substances. 1 - Les histogrammes ci-dessous montrent les constituants du noyau de chacun des atomes de fluor, de sodium et de néon. Nombre de neutrons Fluor Sodium Néon

Nombre de protons

Fluor

Sodium

Néon

1.1 - Reproduire et compléter le tableau ci-dessous : Numéro atomique Fluor (F) Sodium (Na) 1.2 - Choisir, parmi les configurations électroniques suivantes, celle qui correspond à la configuration électronique de l'atome de sodium et celle qui correspond à la configuration électronique de l'atome de fluor. Justifier. a) K2, L8, M1 b) K2, L8, M2 c) K2, L7 d)K2, L8, M8 22.1- Expliquer la formation de l’ion de sodium stable à partir de l’atome de sodium. 2.2- Calculer la charge de l’ion de sodium. 3 - Ecrire la représentation de Lewis de chacun des atomes de fluor et de sodium. 4 - Donner l'avantage d'employer un dentifrice contenant du fluorure de sodium au lieu d’un autre dentifrice qui ne contient pas le fluorure de sodium. 5 – Le fluorure de sodium utilisé pour fabriquer un dentifrice contient 4,6 g de sodium. Calculer le nombre de moles de sodium utilisé. Données : M(Na) = 23 g.mol–1 ; charge relative d’un proton = 1+ ; charge relative d’un électron = 1-. Nombre de masse Nombre d’électrons

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Deuxième exercice (6 points) Le pétrole brut et les matières plastiques Le