PREMIER PRINCIPE

Introduction et définitions

Système

Système ouvert : Echange d’énergie, échange de matière.
Système fermé : échange d’énergie mais pas de matière.
Système isolé : pas d’échange d’énergie ni de matière.

Système homogène : s’il n’a qu’une seule phase, monophasé.
Système hétérogène : Polyphasé, ou possédant variables discontinues.

Variables et fonctions d’état

Variable d’état : peuvent définir la fonction d’un système.
Variable intensive : température
Variable extensive : dépend de la quantité de matière (masse, volume, énergie…)  additive
Fonction d’état : grandeur physique qui ne dépend que de l’état du système. Elle est indépendante de l’histoire du système. Et sa variation ne dépend que de l’état initial et de l’état final.

Système de transformation

Transformations :
* Isobare : pression constante
* Isochore : volume constant
* Isotherme : température constante
* Adiabatique : aucun échange de chaleur avec le milieu extérieur.

Energie

Energie : Capacité à effectuer du travail ou à fournir de la chaleur et qui peut être stocké.

Différentes énergies : Energie cinétique : (1/2 mv2) Energie potentielle de pesanteur (mgz) Mécanique Em = Σ Ec + Ep Totale (Em+U (énergie interne)) Energie interne : énergie que possède le système du fait de sa composition chimique, de sa température et des interactions entre les différents constituants (Et=Em+U)

Rôles de transfert

Transfert par le travail (W) :

W > 0 W < 0 Système Q > 0 Q < 0

Q : Chaleur
W : Travail
Travail des forces pressantes dans le cas d’une transformation irréversible.
Transformation irréversible : (ex : laisser tomber/lâcher un objet et il continu à tomber, on l’arrête pas.) W = - P*Δ V
ΔV = Vfinale – Vinitiale (V : Variable)

Transfert de chaleur (Q) :
ΔT = Tfinale - Tinitiale