Pharmacie 1ere année Travaux pratiques de chimie analytique

2002-2003

pH-métrie
Application de la potentiométrie aux titrages acido-basiques

1 – Introduction
Les méthodes analytiques basées sur les mesures de potentiel sont appelées méthodes potentiométriques. La mesure d’un potentiel d’électrode permet d’évaluer la concentration des analytes impliqués. Les titrages potentiométriques fournissent des données plus fiables que celles obtenues en utilisant des indicateurs chimiques. Ils sont particulièrement utiles si la solution est colorée ou trouble. Ils impliquent la mesure du potentiel d’une électrode indicatrice en fonction du volume de titrant ajouté.

Appareillage
L'utilisation du pH-mètre vous sera expliquée par l'assistant. Avant de s'en servir, il faut contrôler la bonne marche du pH-mètre en mesurant deux solutions de pH connu (solutions étalons). Notez que l'électrode comporte une membrane de verre mince qui est très fragile. Faire attention à ce qu'elle ne touche pas la paroi du bécher ou l'agitateur. Le pH-mètre est étalonné avec des solutions standards de pH = 4 et pH = 7 (Annexe 1).

2 - Dosage de l’acide acétylsalicylique dans un comprimé d’aspirine
L’acide acétylsalicylique (CH3CO2C6H4CO2H, pKa = 3,49) est le principe actif de l’aspirine, il est extrait des écorces de saule, utilisé en décoction depuis l'Antiquité. Il possède des propriétés analgésiques, antipyrétiques, anti-inflammatoires et anticoagulantes. L'acide acétylsalicylique est synthétisée par Gerhardt (1853), qui n'en exploitera pas les vertus médicinales. Celles-ci le seront dès 1899, grâce à des améliorations portées à sa synthèse. Ce sera l'un des premiers médicaments obtenus par synthèse chimique. Malgré les effets secondaires indésirables (ulcères, effets tératogènes), l'aspirine reste un des analgésiques les plus utilisés. De nouvelles applications thérapeutiques sont envisagées (prévention des maladies cardio-vasculaires, de certains cancers). Il se présente sous