Projet thermo van der waals ipsa spé

Pages: 12 (2756 mots) Publié le: 15 mars 2013
Institut Polytechnique Des Science Avancées

Institut Polytechnique Des Science Avancées

Mini-Projet : Equation de Van der Waals
Mini-Projet : Equation de Van der Waals
2012
Florent Brambourg
Aéro 2- B Groupe 1/2
28/12/2012
2012
Florent Brambourg
Aéro 2- B Groupe 1/2
28/12/2012

Sommaire

A)But--------------------------------------------------------------------------------- 3

B) Introduction----------------------------------------------------------------- 3

C) Forces de Van Der Waals--------------------------------------------- 4-6

D) Equation d’état du gaz parfait et gaz réels------------ 6-7


E) Équation d’état de gaz parfait et de Van der Waals 7-11

F) Trace de Réseau d’isothermes dans le
Diagramme deClapeyron--------------------------------------------- 11-13

G) Trace de Réseau d’isothermes dans le
Diagramme d’Amagat--------------------------------------------------- 14-15

H) Température de Mariotte-------------------------------------------- 15-17

I) Equation de Van der Waals et changement d’état---- 17-26

J) Coefficient decompressibilité------------------------------------ 27-31

K) Conclusion Générale --------------------------------------------------- 32

L) Annexes































A) But

Les deux buts de ce mini projet sont :
* Etudier les énergies potentielles d’interaction intermoléculaires d’un gaz et en déduire les forces d’attraction et de répulsion.* Etudier l’équation d’état de Van Der Waals.

B) Introduction

| Johannes Diderik van der Waals, fils de Jacobus van der Waals et d’Elisabeth van den Burg, est un physicien né à Leyde (Pays-Bas) le 23 novembre 1837 et mort le 8 mars 1923 à Amsterdam. Van der Waals est instituteur jusqu’en 1863 où il devient professeur dans l’enseignement moyen à Deventer. De 1862 à 1865, il fréquenteles cours de l’Université de Leyde pendant son temps libre et c’est ainsi qu’il obtient des certificats d’enseignement en mathématiques et en physique. |
Van Der Waals devient docteur avec une thèse intitulée Over de continuiteit van den gas en vloeistoftestand (De la continuité des états liquides et gazeux). Cette thèse expose sa célèbre équation d’état ainsi que d’autres résultats sur lacontinuité du passage d'un état gazeux à un état liquide d’un corps. Cette équation d’état est une amélioration de l’équation d’état des gaz parfaits, elle tient compte des forces intermoléculaires (appelées forces de van der Waals) et du volume propre non nul et incompressible des molécules.
Cette thèse est remarquée par James Clerk Maxwell. Elle est traduite en allemand, en anglais et en françaiset elle est diffusée dans de nombreux milieux scientifiques. Van der Waals est élu à l’Académie royale des sciences et des lettres des Pays-Bas en 1875 puis devient premier professeur de physique à l’université d'Amsterdam à laquelle il restera fidèle jusqu’à sa retraite en 1907. Le travail de van der Waals sera reconnu par la communauté scientifique en 1910 avec l’attribution du Prix Nobel dephysique pour l'équation de l'état d'agrégation des gaz et des liquides.
Les travaux de van der Waals ont permis des progrès spectaculaires dans la compréhension des états de la matière.

C) Forces de Van der Waals

L’énergie potentielle (ou potentiel) de Van Der Waals Ep( r ) notée parfois V(r) ou U (r), entre deux atomes non liés ou deux molécules peut être exprimée en fonction de ladistance r entre ces deux entités. Cette énergie est d’origine électrique. En effet, les molécules réelles sont en interaction car elles se comportent comme des dipôles électriques. Sans porter de charges électriques globalement, elles sont alors formées de régions plus fortement chargées positivement et d’autres plus fortement chargées négativement. Ces régions vont s’attirer ou au contraire se...
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