Examen de laboratoire
Consignes :
Préparez une solution de Hx (masse molaire de 80 g/mol) d’une [ ] de 0,3 M
Trouvez son pH
Trouver kA, la constante d’acidité

Calculs :
Nombre de moles = [ ] x Volume = m = 0,3 mol/L x 0,125 L = 0,0375 mol Mm
0,0375 mol x 80 g/mol = 3 g

Matériel:
- Une spatule - Un bécher de 200 mL
- Un cylindre gradué de 200 mL - Un flacon de Hx solide
- Une bouteille d’eau distillée - Un pH-mètre
- Un bécher de 200 mL (pour l’eau du pH-mètre)

Protocole :
1- Obtenir 3 g de Hx par différence de pesée.
2- Dissoudre le solide dans 115 ml d’eau dans un bécher de 200 mL et mélanger à l’aide d’une spatule.
3- Verser le mélange dans un cylindre gradué de 200 mL.
4- Ajouter de l’eau jusqu’à ce que le ménisque atteigne 125 mL.
5- Mesurer le pH à l’aide du pH-mètre selon la méthode apprise en classe.
6 Répéter l’expérience 2 autres fois (s’il y a suffisamment de temps) et faire la moyenne des pH.
6- Laver et ranger le matériel.

Calcul de la constante d’acidité: pH trouvé = 3,3 = - log [H+]
[H+] = 10 -3,3
[H+] = 5 x 10 -4 kA = [ H+][ x-]= 5 x 10-14 x 5 x 10-14 = 8,3 x 10-7 [Hx] 3 x 10-1

Hx
H+
x-
Début
0,3 (début)
0
0
Réaction
-0,0005
0,0005
0,0005 Équilibre
Environ 0,3
0,0005 (fin)
0,0005

Sources d’erreur
- Perte de solution lorsqu’on transvide - pH-mètre pas suffisamment humidifié= résidus de l’expérience précédente
- Évaporation - Perte de substance sur la nacelle
- Constante d’acidité qu’on trouve n’est pas celle qui est généralement utilisée à cause de la température et de la pression