Exercice 1 :
1. Une masse m1 de chlorure d’aluminium (AlCl3) est dissoute dans 100 mL d’eau pure. On obtient ainsi une solution aqueuse S1 de concentration molaire C1 = 2.10-2 mol/L.
1.1. Définir une solution aqueuse.
1.2. Calculer m1.
2. On prépare une solution aqueuse S2 d’acide chlorhydrique en dissolvant un volume V0 = 28 mL de chlorure d’hydrogène dans V = 250 mL d’eau pure.
Calculer la concentration C2 de la solution S2.
3. On mélange les deux solutions S1 et S2 pour obtenir une solution S.
3.1. Faire le bilan des espèces chimiques présentes dans S.
3.2. Calculer leur concentration molaire.
3.3. Vérifier l’électroneutralité de la solution S.
3.4. Calculer le pHS de la solution S.
On donne : M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(Al) = 27 g/mol ; Vm = 22,4 L/mol.
Exercice 2 :
Le thiosulfate de sodium hydraté de formule statistique Na2S2O3,5H2O a pour masse molaire M.
1. On prélève une masse m = 6,2 g de ce composé qu’on dissout totalement dans un volume V = 250 mL d’eau pure ; on obtient une solution S0 de concentration molaire volumique C0 = 0,1 mol/L.
Calculer la masse molaire du thiosulfate de sodium.
2. On ajoute de l’eau pure dans la solution S0 précédente pour avoir 1L de solution S1.
2.1. Nommer cette opération qui consiste à ajoute de l’eau pure dans la solution S0 et calculer son facteur α.
2.2. Choisir sans calculer la valeur de la concentration C1 de la solution S1.
C1 = 4x10-1 mol.L-1 ; C1 = 25x10-3 mol.L-1 ; C1 = 1x10-2mol.L-1
3. Le thiosulfate de sodium en solution aqueuse se dissocie en ions sodium Na+ et ions thiosulfate S2O32-.
3.1. Ecrire l’équation bilan de la réaction du thiosulfate de sodium avec l’eau.
3.2. Calculer la concentration molaire volumique des espèces chimiques ioniques présentes dans la solution S1, autres que les ions H3O+ et OH-.
4. Par sublimation on fait barboter de la vapeur de thiosulfate de sodium dans la solution S1 jusqu’à obtenir une solution S2 dans laquelle la concentration des ions