But: Determiner experimentalement un élément d'un composé.

Hypothèse: Selon moi, le cuivreque nous allons utilisé est un élement, puisqu'il est inscrit dans le tableau périodique, et le produit optenu sera un composé, puisqu'il sera en contacte avec l'air.
Materiel:
- Support universel
- Brûleur
- Anneau metalique
- Triangle de procelaine
- Creuset
- Tige de verre
- Balance
- Poudre de cuivre
- Allumeur

Protocole:

- Peser le creuset vide
- Peser 3g de cuivre dans le creuset
- Placer le creuset sur le triangle en porcelaine
- Allumer le brûleur
- Chauffer à feu moyen le creuset au minimum 8minutes
- Laisser refroidir le creuset
- Peser le creuset de nouveau avec le composé optenu

Résultats: 2Co + 02 2CuO | Masse initiale du cuivre | Masse du produit final | Différence de masse | Masse expérimentale | 3g | 3,15 | 0.15g | Masse théorique | 3g | 3,75 | 0.75g |

Analyse des résultats: Notre pourcentage d'erreur s'elève à 80% puisque dans notre experience, nous avons optenu une différence de masse de 0,15g alors qu'elle aurait du etre de 0,75g. Les erreurs ont du etre comises lorsque nous avons chauffé le creuset puisque nous avons bien calculé la masse initiale du cuivre. Malgré que la balance a pu nous induire en erreur puisqu'elle n'etait pas stable en raison du nombre de personnes qui se prommenaient dans la classe. Or le fait que la balance aurait pu nous induire en erreur, de nombreux facteurs ont pu influencer ce resultat dont le fait que nous avons probablement mal calculé le temps lorsque nous devions faire chauffer le creuset. Aussi, nous n'etions pas dans des conditions idéales contrairement au resultat theorique qui lui à été optenu dans des conditions idéales soit un cacul très precis du cuivre, une intensité de chauffage exacte et un nombre de minute parfait pour que tout les molécules de cuivre aient le temps de se lier à une molecule d' O2.
Conclusion: Notre hypothèse etait effectivement vrai. L cuivre