Rapport de lab

Pages: 5 (1173 mots) Publié le: 4 avril 2012
Nom

(Groupe 4E)











Labo 2.4 : Transfert de chaleur










Travail présenté à

Madame Sandrine Martin


dans le cadre du cours

Science et technologie, 4e secondaire







Collège Mont-Saint-Louis

Le 25 mars 2012
1) BUT
L’objectif de ce laboratoire est de comparer l’absorption de chaleur de deux cylindres de natures différentes et devérifier la relation entre la chaleur dégagée et absorbée.
Pour ce faire, nous allons plonger deux cylindres dans l’eau à 100°C et ensuite nous les refroidirons dans l’eau froide. Nous pourrons donc calculer la variation de température de l’eau et du cylindre, leur quantité de chaleur absorbée et dégagée et les comparer.
Pour ce laboratoire, les formules ΔT = TF - TI où ΔT représente la variation dela température, TF la température finale et TI la température initiale ainsi la formule Q=m•c•ΔT où Q représente la quantité de chaleur en joules, c la capacité thermique en J/g•°C et m la masse en g seront utilisées.
2) HYPOTHÈSE (générale)
Je pense que les relations entre les chaleurs dégagées et absorbées varient selon les matériaux. Parce que chacun possède une chaleur massique différente.3) SCHÉMA DES VARIABLES










4) PROTOCOLE
1) Mesurer la masse de chacun des solides.
2) Plonger les deux cylindres dans un bécher rempli d’eau du robinet. Déposer ce bécher sur une plaque chauffante en fonction (puissance maximale).
3) Verser dans chacun des verres en polystyrène (calorimètres) la même quantité d’eau distillée (environ 90 ml). Noter la masse d’eau utilisée.4) Plonger dans chacun des calorimètres un thermomètre (±0,5oC). Noter la température initiale (stabilisée) de l’eau.
5) Retirer les thermomètres et les insérer dans l’ouverture des couvercles sans replacer les couvercles sur les verres.
6) Retirer, après au moins 5 min d’ébullition, les cylindres et en plonger un dans le premier calorimètre et l’autre dans le deuxième. Refermer rapidement lescalorimètres.
7) Agiter doucement les calorimètres en tenant dans une main le thermomètre et dans l’autre le verre.
8) Noter, la température maximale finale de l’eau de chacun des calorimètres.

5) TABLEAUX DES RÉSULTATS
Tableau 1 : Température initiale et finale des substances.
Substances Ti (±0,5oC) Tf (±0,5oC)
Cylindre cuivre 100 25,0
Cylindre aluminium 100 25,2
Eau (cuivre) 22,725,0
Eau (aluminium) 21,8 25,2

Tableau 2 : Masse des cylindres.
Cylindres m (±0,01g)
Cuivre 57,13
Aluminium 18,30

Tableau 3 : Masse de l’eau contenue dans les calorimètres.
Calorimètre m (±0,5g)
Cuivre 90,0
Aluminium 90,0

6) TRAITEMENTS DES RÉSULTATS
Calcul du Q de l’eau du calorimètre du cuivre
1- Q = ?
M = 90,0 ±0,5g
C = 4,19 J/ (g • ºC)
ΔT = TF - Ti
=25,0 ±0,5ºC –22,7 ±0,5ºC = 2,30 ºC
=0,5 ºC + 0,5 ºC = 1,0 ºC
= 2 ±1ºC
2- Q = m • c • ΔT
1) = 90,0 ± 0,5g • 4,19 J/ (g • ºC) • 2 ± 1ºC = 867,33J
2) E.R. =0,5g ÷90g • 100 = 0,55%
E.R. = 1ºC ÷2 ºC •100 = 50%
3) 0,55% + 50% = 50,55 %
4) 50,55% • 867,33 J ÷ 100 = 432,17 J → 400J
5) Qeau Cu=867,33± 200¬ J = 900±400J → [500,1300] J


Calcul du Q de l’eau du calorimètre de l’aluminium
1- Q= ?
M = 90,0 ±0,5g
C = 4,19 J/ (g • ºC)
ΔT = TF - Ti
= 25,1 ±0,5ºC – 21,8 ±0,5ºC =3,30 ºC
= 0,5 ºC + 0,5 ºC = 1,0 ºC
= 3 ±1ºC
2- Q = m • c • ΔT
1) = 90,0 ± 0,5g • 4,19 J/ (g • ºC) • 3 ±1ºC = 1131J
2) E.R. =0,5g ÷90g • 100 = 0,55%
E.R. =1ºC ÷3ºC •100 = 33.34%
3) 0,55% + 33.34% = 33.89 %
4) 33.89% • 1131 J ÷ 100 = 383,30 J → 400J
5) Qeau alu=1131± 400¬ J =1100±400J → [700,1500] J
Calcul du Q du cylindre de Cuivre
1- Q = ?
M = 57,13 ±0,01g
C = 0,383 J/ (g • ºC)
ΔT = TF - Ti
=25,0 ±0,5ºC – 100,0 ±0,5ºC = -75,0 ºC
=0,5 ºC + 0,5 ºC = 1,0 ºC
= -75 ±1ºC
2- Q = m • c • ΔT
1) = 57,13 ±0,01g • 0,383 J/ (g • ºC) • -75 ±1ºC = -1641,06J
2) E.R. =0,01g ÷ 57,13g • 100 = 0,02%
E.R. = 1ºC ÷ -75ºC •100 = 1,34%
3) 0,02% + 1,34% =...
Lire le document complet

Veuillez vous inscrire pour avoir accès au document.

Vous pouvez également trouver ces documents utiles

  • Rapport de lab.
  • Rapport de lab
  • rapport de lab
  • rapport de lab
  • Rapport de lab
  • rapport lab systeme et commande
  • Rapport lab catalase
  • Rapport De Lab 1

Devenez membre d'Etudier

Inscrivez-vous
c'est gratuit !