Rapport de labo

Pages: 3 (714 mots) Publié le: 15 février 2012
Buts :
Mesurer une vitesse moyenne et des vitesses instantanées de la réaction entre du magnésium solide et une solution d’acide chlorhydrique [0,50M].
Déterminer si la vitesse de la réactionchimique est constante ou non.

Hypothèse :
Nous pensons que la vitesse ne sera pas constante.

Matériel :
-Éprouvette 25 x 150 mm -Pince universelle et angle droit
-Chronomètre -Seau-Cylindre gradué de 100 ml ± 0,5 ml -Support universel
-Cylindre gradué de 25,0 ml ± 0,5 ml -Bouchon #4 à un trou monté avec tube de caoutchouc
-Pince à éprouvette -Ordinateur (Data Logger Pro)Réactifs :
-HCl [0,50M] (20 ml) - Mg en ruban (l ~ 30 cm)

Équation chimique à l’étude:

HCl(aq) + Mg(s) --> MgCl(aq) + H2(g)

C’est une réactionexothermique car il y avait un dégagement de chaleur (l’éprouvette
était chaude).

Tableau des résultats

Temps (secondes) Volume de H2(g) formé
±0,5mL Variation de H2(g)
±1,0mL Vitesseinstantanée (à 40s, 60s et 80s) Vitesse instantanée déterminée avec la fonction tangente de Graphical Analysis ou de Data Logger Pro (à 0s, 40s, 60s et 80s)
0 0,0 0
20 25,0 25,0
40 43,018,0
60 57,0 14,0
80 68,0 11,0
100 77,0 9,0
120 84,0 7,0
140 90,0 6,0
160 94,0 4,0
180 98,0 4,0

Analyse des résultats :
1. Graphique du volume deH2(g) en fonction de temps à la main, attaché en Annexe.

2. En comparant toutes les valeurs que nous avons obtenues à chaque 20,0 secondes, nous pouvons clairement constater que les valeurs devariation diminuent. Par exemple, la variation entre 20,0 secondes et 40,0 secondes est de 25,0 mL; tandis qu'après, dans l'intervalle de 40,0 à 60,0 secondes, le taux de variation est seulement de 18,0mL. Cette diminution explique un ralentissement de vitesse de réaction.

3. Nous pouvons déduire que la vitesse de formation du H2 n'est pas constante. Elle varie, et cette variation est indiquée...
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