But :

- Etudier, sur deux exemples, l’influence de la température sur la solubilité de deux composés ioniques.
- Comparer la solubilité d’un composé ionique dans l’eau pure, puis en présence d’éthanol.

1) Influence de la température sur la solubilité d’un composé ionique :

Matériel : Un tube à essais – un bec bunsen – une pince en bois – une spatule.
Réactifs : 1 solution de nitrate de plomb : Pb(NO3)2 – 1 solution d’iodure de potassium : KI.

Mode opératoire : Dans un tube à essais contenant 1 mL de solution de nitrate de plomb, on ajoute quelques gouttes de solution d’iodure de potassium.
Ensuite, on filtre le précipité, on le rince et on le récupère avec une spatule. On introduit un peu de ce précipité dans un tube à essais et on y ajoute 2 à 3 mL d’eau distillée.
On agite le tout et on chauffe le mélange dans la flamme du bec bunsen.
Pour finir, on laisse refroidir le tube à essais à l’air quelques instants puis on le plonge dans un bécher contenant de l’eau et de la glace.

Observations : Lorsque nous mélangeons la solution de nitrate de plomb avec les quelques gouttes de solution d’iodure de potassium, on remarque que le mélange a une coloration jaune. En filtrant la solution, nous pouvons observer un liquide transparent. Le précipité restant dans le filtre a quant à lui, gardé sa couleur jaune.
Nous observons par la suite, en chauffant le mélange, un liquide transparent avec un dépôt jaune-orange. Après avoir refroidit le tout, il n’y a plus de dépôt. La solution s’est re-mélangée et des paillettes dorées se forment et tombent en pluie dans la solution

Le produit formé est de l’iodure de plomb. La solubilité de l’iodure de plomb est plus élevée à chaud qu’à froid.

Conclusion : Une élévation de la température augmente la solubilité d'un composé solide. Cela est dû au fait que la réaction de dissolution est endothermique : une élévation de la température la déplace dans le sens direct. Au contraire, une