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Rapport de laboratoire sur la concentration de la solution inconnue de hcl

1041 mots 5 pages
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Cahier le laboratoire - 202 BCCHIVER 2023 48 HIVER 2023HIVER 2023Détermination de la concentration de la solution inconnue de HCl par titrage des solutions préparées Expérience effectuée dans le cadre du cours de chimie des solutions 202-NYB-05ParLyna Ait IbrahimMaryam KhilGr. : 02Enseignant : Sofiane Bechaouch20 février 2023But Le but du laboratoire est de préparer trois solutions, une solution de NaOH ainsi que deux solutions de H2SO4, à l’aide de solution concentrées et de NaOH et de H2SO4. Il faudra par la suite vérifier la concentration de chacune de ces solutions par le biais d’un titrage volumétrique. Finalement, il faudra vérifier la concentration d’une solution inconnue de HCl, numéro d’inconnue 53, également à l’aide du titrage volumétrique. …afficher plus de contenu…

Résultats Tableau 1 : Détermination de la molarité de la solution de NaOHConcentration de la solution de NaOH de départ(1,000 ±0,005) M Volume de NaOH concentré utilisé(100,00 ± 0,10) mlVolume final de NaOH préparé(500,0 ± 0,2) ml Molarité de la solution de NaOH préparée(0,2000 ± 0,0013) mol/LCalcul de la molarité de la solution de NaOH :C1= 1,000 (± 0, 005) mol/LV1 = 100, 00 (± 0,10)mLV2 = 500 (± 0, 2) mLC2= ?C1V1= C2V2 C2 = C1V1 = 1,000 mol/L x 100,0 mL = 0,2000 …afficher plus de contenu…

(5,30 ± 0,10) mLVolume d’eau ajouté(96,0 ± 0,5) mLMasse de l’erlen (118,45 ±0,01) g Masse de l’erlen + eau (215,89 ± 0,01) g Masse de l’erlen + eau + H2SO4 (220,11 ± 0,01) g Masse du pèse-tare vide (21,5999 ± 0,0001)

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