Chimie labo.Rapport du laboratoire sur la relation entre le volume et le nombre de moles d’un gaz
Volodymyr Baranov, Sean Vaughn Castaneda
But: Déterminer la relation mathématique entre le volume occupé par un gaz et le nombre de molécules qui le compose.
Matériel:
•Cylindre gradué de 25 ml
•Tube coudé avec bouchon
•Éprouvette 25x150
•Tube de latex
•Cylindre gradué de 100 ml
•Bac de récupération de gaz
Matériaux:
•Ruban de magnésium
•HCl 1.0 M
Protocole:
1. Verser 20 mL de HCl 1.0 M dans une éprouvette. …afficher plus de contenu…

2. V1 / n1 = V2 / n2
Selon la Loi d’Avogadro, à température et pression constante, le volume est directement proportionnel au nombre de mol de gaz.
Lorsqu'on augmente le nombre de particules de gaz, le nombre de collisions augmente. Mais si on maintient la pression constante, le volume augmentera.
3. Si on augmente la concentration de l’acide, rien ne va changer dans la réaction, car la quantité des autres réactives restera la même, donc avec 6 * 10−4 mol de Mg, 12 * 10−4 mol de l' acide chlorique vont réagir. Dans la laboratoire la concentration de HCl était de 1 mol / L, donc dans 20 mL de cette solution il y a 2 *
10−2 mol de HCl, ce qui est assez pour réagir avec 1 * 10−2 mol de Mg ou bien 16.7 cm de …afficher plus de contenu…

Donc, si on diminue la concentration de l’acide jusqu’il soit sous 0,06 mol / L, pas tout le Mg va réagir, et en conséquence moins de H2 va se produire. 2) 2 cm de Mg est équivalent à 12 * 10−4 mol, est pour qu’il puisse réagir complètement avec l’acide il en nous faut 24 * 10−4 mol. Donc, si on diminue la concentration de l’acide jusqu’il soit sous 0,12 mol / L, pas tout le Mg va réagir, et en conséquence moins de H2 va se produire. 3) 3 cm de Mg est équivalent à 18 * 10−4 mol, est pour qu’il puisse réagir complètement avec l’acide il en nous faut 36 * 10−4 mol. Donc, si on diminue la concentration de l’acide jusqu’il soit sous 0,18 mol / L, pas tout le Mg va réagir, et en conséquence moins de H2 va se