Rapport de stage huilerie de souss iii

5858 mots 24 pages

Rapport de stage de fin d’études Année Universitaire 2010-2011Licence ProfessionnelleSciences et Techniques Physico-chimiques d’AnalysesDépartement de ChimieModule : stage en entreprise Rapport de stage effectué au sein des Huileries de Souss Belhassan TassilaDédicaces 2Remerciements 3Introduction générale 5Partie 1 : Présentation de la société1. Historique 62. Les produits de la société 63. Ateliers du site de Tassila 7Partie 2 : Les huiles végétales 1. Définition d’une huile 82. Généralités sur les huiles traitées …afficher plus de contenu…

Procédé de fabrication de la margarine :A partir des deux phase grasse et phase aqueuse dans lesquelles sont introduits les différents constituants mineurs (additifs) la transformation en margarine, consiste à effectuer la série suivante d’opérations :· Dispersion des deux phases, la phase liquide est sous forme de l’eau adoucis et stérilisée et la phase grasse, non miscibles· Mise en émulsion dans un réacteur muni d’une agitation · Cristallisation par refroidissement· Plastification par malaxage pour donner à la margarine sa consistance, sa souplesse et son …afficher plus de contenu…

-phénophtaléine en solution à 0.1% dans l’alcool.-solution aqueuse de la soude 0.1N.Mode opératoire : Dans un erlenmeyrer préalablement rincer avec le solvant ; prendre une prise d’essai selon le tableau si dessus. Puis ajouter une quantité déterminée d’alcool éthylique 95% préalablement neutralisé et 2 ml de phénolphtaléine (à 0.1% dans l’alcool 95%) conformément au tableau ci-dessous :Agiter et titrer par la soude caustique jusqu’à apparition de couleur rose permanente.Résultats : T x 2,56

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BIOLOGIE EXPERIENCE N1
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La solution de lugol a traversé le ruban semi-perméable, ainsi les deux solutions ont étés équilibrés pour avoir le même nombre de molécule d’eau libre des deux côtés (L’amidon est non-diffusible) Du lugol est donc entré dans la saucisse et comme la saucisse contenait à l’intérieur de l’amidon, la solution s’est colorée en bleu. Il y a donc eu une diffusion et ensuite le phénomène d’osmose. Le poids a changé car la saucisse contient de l’eau. Nous savions donc que celle-ci allait grossir, même si la notre n’a….

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L'éthologie de l'éthanoate de benzyle
2163 mots | 9 pages

Cette synthèse est réalisée en mélangeant 2,0 mL d’alcool benzylique et 4,0 mL d’anhydride éthanoïque et en chauffant, à l’aide d’un chauffage à reflux, ce mélange réactionnel à 80 °C pendant 20 minutes. Le mélange réactionnel doit être introduit dans de la verrerie parfaitement sèche. Le réactif limitant est l’alcool benzylique pour le mélange réactionnel considéré ci-dessus. Document 2 : Données physico-chimiques des espèces chimiques mises en jeuNomMasse molaireDensitéTempérature d’ébullitionRévélation aux UV SécuritéAlcool benzylique108 g.mol-11,05205 °CouiAnhydride éthanoïque102 g.mol-11,08139°….

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lab sur champs magne tique final 2
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Lorsqu’un champ électrique se déplace, celui-ci crée un champ magnétique. Il est possible de créer un champ magnétique à l’aide d’un fil électrique relié à un bloc d’alimentation de modèle TENMA 72-2010. Ce type de montage sera donc utilisé durant ce laboratoire. Ce laboratoire a comme but principal de mesurer la grandeur et l’orientation d’un champ magnétique.….

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Rapport de MPS
423 mots | 2 pages

L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse et un acide dont le pH est élevé, il provoque des brûlures et il est irritant pour les voies respiratoires. Les solutions aqueuses attaquent la plupart des métaux avec la formation d’hydrogène et de dégagement de chaleur. Nous ne sommes pas parvenus à exploiter les empreintes digitales présentes sur le revolver car l’acide chlorhydrique fait fondre les métaux c’est donc pour cela que nous avons retrouvé de la poudre qui venait du revolver. Nous avons donc pu avec la poudre, déterminé de quel métaux il s’agissait.….

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Djolw
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Prendre l’erlenmeyer de 250 mL contenant le NaOH à 0,05 mol/L et en verser environ 60 mL dans le becher de 100 ml identifié NaOH, 0,05 mol/L 2. Remplir doucement la burette de 50 mL en dépassant le «0». Remettre le restsant dans l’erlenmeyer et le placer sous la burette. Ouvrir/fermer rapidement le robinet afin de chasser l’air….

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La balistique
468 mots | 2 pages

Une échelle de teintes est constituée d'une série de solutions de concentrations connues. Elle est toujours préparée par dilution d'une solution mère. Ici, la solution mère est placée dans une burette graduée. Une échelle des teintes est un ensemble de solutions de concentration molaire décroissantes obtenues par dilution d’une solution mère de concentration molaire connue. Les différentes solutions sont repérées grâce à leurs couleurs, qui n’est pas la même pour chaque tube dilué.….

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NYA 4 Distillation H15
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La même (80 oC) d) Il manque des données pour répondre à cette question 3. Lequel des deux liquides sera recueilli en premier : Benzène DONNÉES ET RÉSULTATS* Tableau I Distillation des deux liquides présents dans 50 mL de mélange inconnu # 20à une pression atmosphérique de….

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TP14_La_chimie_du_liquide_magique_Correction
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6 12O6 = 6MC + 12MH + 6MO = 6 ×12, 0 + 12 ×1 + 6 ×16, 0 = 180, 0 g.mol −1 Da façon générale, la masse est égale au produit de la quantité de matière par la masse molaire : m = n × M : mNaOH = nNaOH × MNaOH = 6, 0 ×10−2 × 40, 0 = 2, 4g d’hydroxyde de sodium, mH O =….

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étudiant
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Objectif du projet : Construire un objet technique permettant de conserver de l’eau à une température stable le plus longtemps possible. Pour construire un objet technique, il faut que celui-ci soit entièrement défini. Le cahier des charges précise les caractéristiques du produit demandé. Cahier des charges La fonction globale de votre prototype est de conserver la chaleur de l’eau.….

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Physique
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Acétate d'éthyle eau n°18 p 31 éther diéthylique est extrêmement inflammable donc on choisira le dichlorométhane JL MARTIN v1 chap II Extraction especes chimiques.odt cours 2nde n°20 p 31 1) L'ajout de carbonate de sodium rend la solution basique (pH>7) 2) La caféine passe dans le dichlorométhane 3) Le dichlorométhane est un solvant volatil et nocif. n°21 p31 1) Voir schéma 2) Rôle de l'éthanol est d'extraire les impuretés présentes dans l'essence obtenue dans la première extraction.….

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Super dissert
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au froid * vérifier l’absence d’amidon (retenu par le filtre dans le filtrat obtenu), avec de l’eau iodée Notre test s’est révélé négatif, il n’y a donc pas d’amidon dans le filtrat obtenu. B/ Préparation des tubes à essai : Tube n° | contenu et manipulation effectuée | 1 | - 1 mL de solution de glucose à 1% - 3 minutes au bain-marie à 40 ° C - puis, y verser le tube 2 et bien mélanger - remettre au bain-marie à 40 °C | 2 | - 1 mL de filtrat de tubercule de pomme de terre - 3 minutes….

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Détermination du ph optimum d’action d’une enzyme
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Droite croissante dont l’ordonnée à l’origine est égale à 0 : On peut donc appliquer à nos mesures la relation de Beer-Lambert. Le coefficient d’extinction molaire représente alors le coefficient directeur de la droite. Réaction d’hydrolyse de l’amidon à différents pH : Tube 1 : Permet de déterminer le zéro du spectrophotomètre afin de ne pas fausser toutes les mesures suivantes : C’est un contrôle. Tube 2 : Détermine l’absorbance de la solution d’amidon qui n’est pas hydrolysé, on soustrait la valeur de cette absorbance aux autres tubes qui contiennent de l’amidon et chacun a un pH qui varie pour obtenir seulement l’absorbance seulement l’absorbance et donc la concentration de l’amidon hydrolysé.….

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Tumader oth
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Prélever 10 mL d’acide à l’aide de la pipette (sèche ou préalablement rincée avec la solution d’acide)….

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Faerafaa
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et d'une accélération de la hausse des dépenses en énergie (de 2,8 % après 1,4 % en janvier et 1,2 % en février) en raison de températures inférieures aux normales saisonnières. La consommation en biens durables est restée quasiment stable (- 0,1 %), mais a reculé de 3,9 % sur l'ensemble du premier trimestre. Les dépenses en automobiles ont notamment reculé….

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Dédoublement racémique
612 mots | 3 pages

! Protocole : -Réaliser la réaction acido-basique : Mélanger l’acide mandélique racémique que l’on souhaite dédoubler et la cinchonine (avec comme constante d’équilibre, K= 3,2E-6). -Une fois la réaction terminé, on peut passer à la cristallisation fractionné. Il faut pour cela chauffer la solution autour de 180° C pour que le solvant (eau) se vaporise (et que les sels se liquéfient).….

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