rien

Pages: 4 (901 mots) Publié le: 8 janvier 2015
Modèle
ondulatoire de
l’atome,
orbitales
atomiques et
moléculaires
Pr. P. Gallice

Modèle ondulatoire
›  Modèle

de BOHR à insuffisant ! (ne permet

pas d’expliquer certainescaractéristiques des
liaisons chimiques)

›  L’électron

va alors être considéré comme

une onde.
›  Une fonction mathématique décrit le
comportement de l’électron : la fonction
d’onde ou orbitale. Notion d’orbitales
›  Chaque

orbitale correspond à
une case quantique du
modèle de BOHR.
›  Une orbitale définit à la fois
un niveau énergétique et
la géométrie de la région del’espace où se
trouve le plus souvent l’électron.
›  Le principe d’exclusion de PAULI s’applique aux
orbitales.
›  La probabilité de trouver l’électron dans
l’enveloppe virtuelle que constituel’orbitale est
d’environ 0,8 à 0,9.

Notion d’orbitales
›  Différentes
- 
- 
- 

symétries possibles pour ces
« enveloppes virtuelles » :
sphérique : orbitales s
elliptique (haltères) : orbitales pelliptique (haltères croisées) : orbitales d

›  Levée

de dégénérescence :

›  Orbitale

s:

›  Orbitales

p:

›  Orbitales

d:

Nombre quantiques
›  Nombre

quantiqueprincipal n
›  Nombre quantique secondaire l :
Valeurs de l Orbitale

Nombre
d’orbitales (2l + 1)

Symétrie des orbitales

0

s

1

sphérique

1

p

3

haltères

2

d

5haltères croisée

3

f

7

multilobes complexes

›  Nombre

quantique magnétique m
›  Nombre quantique de spin s

Exemple :
Configuration électronique de l’oxygène O2
(Z = 8) :1s2 2s2 2p4
nombre
quantique n

symétrie de
l’orbitale
déterminée
par le nombre
quantique
secondaire l

nombre
d’électrons
présents
dans
l’orbitale

Orbitales moléculaires (OM)›  Résultent

du recouvrement des orbitales
atomiques (OA) : c’est la combinaison
linéaire des deux OA

Molécules diatomiques
homonucléaires : exemple du
dihydrogène H2
›  H2

est...
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