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Réaction Acide-basique

1153 mots 5 pages
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Thème3 : STRUCTURE ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE /Notes de cours III.chap3

III. CHAP 3 :

Terminale S1-2013/2014

REACTIONS ACIDO-BASIQUES

1. Solutions acides et basiques

(voir Etude 2)

- Le pH d’une solution aqueuse est une grandeur sans unité définie par pH = -log [H3O+] où [H3O+] est la valeur de la concentration (exprimée en mol.L-1) en ions oxonium.
-

La mesure du pH permet de calculer la concentration en ions oxonium grâce à la relation : [H3O+] = 10-pH

-

Les valeurs des concentrations,( exprimées en mol.L-1) en ions hydroxyde et oxonium, sont liées par la relation :

[H3O+] . [HO-] = Ke où Ke est une constante sans unité appelée produit ionique de l’eau.
Remarques : - à 25 °C Ke= 10-14
- on note pKe = - log Ke = 14
-

Une solution est :
- acide si [H3O+] > [HO-] soit pH < 7
- neutre si [H3O+] = [HO-] soit pH = 7
- basique si [H3O+] < [HO-] soit pH > 7

2. Réaction acido-basique
Une réaction acido-basique est une réaction avec échange de proton H+ entre un acide et une base

2.1. Acides et bases au sens de Brönsted
-

Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs proton(s)

On peut écrire la demi-équation :

-

(voir Etude 2)

A+ base conjuguée

HA acide H+ proton Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs proton(s)

On peut écrire une demi-équation : ou encore

Abase
B

+
+

H+ proton H+

AH acide conjuguée
BH+

(HA / A-), (BH+ / B),… sont des couples acido-basiques.
Exples: (H3O+/H2O), (H2O/HO-), (NH3/NH4+),(CH3COOH/CH3COO-)
Rem: H20 est un acide (couple H2O/ HO-), et une base (coupe H3O+/H2O): H2O est un ampholyte (espèce amphotère)

2.2. Acide fort – base forte

(voir Etude 3)

- HA est un acide fort dans l’eau si sa réaction avec l’eau est une réaction totale :
=> L’avancement final de la réaction est égal à l’avancement maximal
HA + H2O (l) → A- (aq) + H3O+ (aq)

=> l’équation de la réaction entre l’acide

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