CHAPITRE I : OBJET ET DEFINITION DE LA THERMODYNAMIQUE, PREMIER PRINCIPE

INTRODUCTION

La thermodynamique est la science des échanges d'énergie entre les systèmes, ou entre les systèmes et le milieu extérieur, lors de transformations de la matière.

Elle ne s'intéresse pas aux mécanismes réactionnels élémentaires qui président à ces transformations, ni à la vitesse à laquelle les systèmes évoluent.

A quoi sert la thermo ?

Tous les processus naturels sont soumis aux lois fondamentales de la thermodynamique.

Dans les cas simples ces lois peuvent permettre de prévoir le sens de l'évolution d'un système et même parfois le bilan énergétique d'une transformation.

La matière : quelques définitions.

- les états de la matière (liés à la cohésion entre les atomes ou molécules) - l'état gazeux - l'état liquide - l'état solide

- les corps (molécules toutes identiques) - corps simple (atomes tous identiques) ex : - corps composé (atomes différents) ex :

- les mélanges (molécules différentes) - homogènes (propriétés identiques en tout point) ex : - hétérogènes. ex :

- les phases (molécules identiques ou différentes) - gazeuse - liquides - solides

I/ Grandeurs caractéristiques, état d'un système

I-1) Systèmes thermodynamiques : définitions

Le système : portion de l'univers qu’on choisit d’étudier. Défini par la quantité de matière qu’il contient, par l'état dans lequel se trouve cette matière, et par les paramètres qui définisent cet état. Ex :

La phase est une portion de système à l'intérieur de laquelle les propriétés physico-chimiques demeurent constantes : une phase est caractérisée par sa composition et son état.

Un constituant = un corps

Système homogène : une seule phase. Ex : Système hétérogène : plusieurs